黄铜的主要成分是铜锌合金.将10g黄铜与足量稀硫酸反应.生成0.1g氢气.求该黄铜中铜的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后求出黄铜中铜的质量分数．

解答：解：设反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g

0.1g

x=3.25g
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题直接根据化学方程式计算即可，较为简单．

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