练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【题目】锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：

    （1）Li属于_____元素（填“金属”或“非金属”）；

    （2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是_____（填“A”、“B”、“C”）；

    （3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是____；

    （4）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是___（填“A”、“B”或“C”）。

    【答案】 金属 C Na2O B

    【解析】(1)Li是锂元素的元素符号，锂元素属于金属元素；(2)A、质子数>电子数，属于阳离子；B、质子数=电子数，属于原子；C、质子数<电子数，属于阴离子。故选C；(3)B是钠元素,地壳中含量最高的元素是氧元素,在化合物中,钠元素显+1价，氧元素显2价，故填：Na2O；(4)最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子，故A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）

    A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图1装置是对“可燃物燃烧的条件”进行探究。图2是某小组的改进装置，这样改进的优点是___；改进试验中试管中白磷燃烧而热水中白磷没有燃烧，说明燃烧需要的条件是____。

    （2）用二氧化碳灭火器（如下图）灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤。由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是( )

    物质

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    CO2

    CaCO3

    H2O

    O2

    B

    KOH

    KCl

    CO2

    K2CO3

    C

    H2O2

    H2O

    O2

    MgO

    D

    CaO

    Ca(OH)2

    H2O

    CaCl2

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是两个常见的工业流程，

    流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：

    （1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是 _______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。

    （2）写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ，B的溶液中溶质的化学式 _______

    流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：

    （1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

    （2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

    【答案】 铁 过滤 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低

    【解析】流程一：只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

    【题型】流程题
    【结束】
    26

    【题目】碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

    【探究一】碱式碳酸镁的制备

    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

    回答下列问题：

    （1）搅拌的目的是________。

    （2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。

    ②再向上述所得溶液加____溶液

    现象①____；

    现象②____；

    含有 Cl－

    【探究二】探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。已知：

    （1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；

    （2）碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

    实验步骤：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

    步骤4：______（请补充该步操作内容）。

    步骤5：称量相关装置的质量。

    某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A.反应前玻璃管的质量100.0 g B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g

    C.装置C实验后增重9.0 g D.装置D实验后增重17.6 g

    回答下列问题：

    （1）检查整套实验装置气密性：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置Ｂ用酒精灯微热，若观察到____，则气密性良好；

    （2）装置A的作用是____，如果没有装置A，则测定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为___（写名称）；

    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x∶y∶z的最简整数比是_（要求写出过程）。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学研究的重大课题。

    (1)人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和_____________。

    (2)天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：________________。

    (3)我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起_______。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式_________________________。

    (4)科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

    （1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；

    （2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ；

    （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

    I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

    Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O

    你认为最佳途径是 （填序号），理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO + CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是

    A. 生成CO2的体积 B. 生成CaO的质量

    C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是(　 　)

    A. 向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36

    B. 等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A

    C. m g溶液B中的溶质质量为 g

    D. 向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案