Question

19．侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质．实验中取30g纯碱样品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	6	6	6	6	6
电子天平的示数/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4

（1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？发生．
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 数据处理如下，这样很直观看出反应情况

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	6	6	6	6	6
反应前质量/g	166	169.8	173.6	177.4	183.4
电子天平的示数/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4
质量变化	2.2	2.2	2.2	0	0

由图可以看出第三次加入纯碱时质量变化为2.2g，所以发生反应，而第四次加入则不再发生变化，反应结束．
根据6g碳酸钠样品对应2.2g二氧化碳求算样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：数据处理如下，

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	6	6	6	6	6
反应前质量/g	166	169.8	173.6	177.4	183.4
电子天平的示数/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4
质量变化	2.2	2.2	2.2	0	0

由图可以看出第三次加入纯碱时质量变化为2.2g，所以发生反应，而第四次加入则不再发生变化，反应结束．
6g碳酸钠样品对应2.2g二氧化碳求算样品中碳酸钠的质量分数
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                    44
5gx                                     2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{5gx}{2.2g}$
x≈88.3%
答：（1）发生．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．