Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）提取Mg的过程中，试剂A为烧碱溶液，试剂B是

 

，图中的操作是

 

．
（2）分离出Mg（OH）₂后的溶液中除了含有NaCl外还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次进行下列操作：①加入过量的BaCl₂溶液，②过量的Na₂CO₃溶液，③过滤，④向滤液中加入适量盐酸．请完成下列空白：
①实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

 

；
②加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去

 

和

 

；
③过滤目的是除去泥沙和生成的沉淀；
④加入盐酸的目的是除去

 

和

 

，当溶液中刚好不再放出气泡时，说明滴入的盐酸恰好适量．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,酸的化学性质,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；由氯化镁溶液得无水氯化镁，则知操作过程；
（2）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠．盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应．

解答：解：（1）试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂B为稀盐酸；流程中“某操作”，是由氯化镁溶液中得到晶体的方法是蒸发；
故填：稀盐酸；蒸发；
（2）要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．通过上述除去了杂质，但在溶液中还有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，当观察到溶液的现象为溶液无气泡放出时，应停止滴加稀盐酸．
故填：①Na₂SO₄；②CaCl₂；BaCl₂；④NaOH；Na₂CO₃．

点评：做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质．