【题目】在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。
(1)下表为部分元素的原子结构示意图:
元素名称 | 氢 | 氦 | 碳 | 氧 | 钠 | 硫 |
元素符号 | H | He | C | O | Na | S |
原子结构示意图 |
请回答下列问题:
①表中硫原子结构示意图中,最外层电子数x=_____;
②原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____(填元素符号);
③在化学反应中,如果有元素化合价升高,则一定有元素化合价降低,这样的反应叫做氧化还原反应。在四种基本化学反应类型中,_____反应一定不是氧化还原反应;在NaH与水反应中,只有一种元素的化合价发生改变,生成物除NaOH外,另一种产物的化学式是_____。
(2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,其反应过程的微观变化如图:
①已知丁是一种单质,则丁是_____(写化学式);
②根据以上微观示意图得出的结论中,正确的有_____。(填字母序号)
A 该反应中含氧元素的物质有3种
B 该反应是置换反应
C 参加反应的甲和乙的质量比为14:15
D 生成丙和丁的分子个数比为2:1
【答案】6 He 复分解 H2 N2 ACD
【解析】
(1)①在原子中,质子数=核外电子数,所以表中硫原子的最外层电子数x+2+8=16,则x=6。故答案为:6;
②当原子的最外层电子数为8(若只有一个电子层,则最外层电子数为2)时,则属于相对稳定结构。图中B的最外层电子数为2,且质子数=电子数,属于相对稳定的结构的原子。故答案为:He;
③复分解反应的特点是:两种化合物交换各自的组成成分,且各元素的化合价不变。所以复分解反应一定不属于氧化还原反应。在NaH中,氢元素的化合价为-1价,钠元素的化合价为+1价。与水反应中,只有一种元素的化合价发生改变,生成物NaOH中,钠元素显+1价,氢元素显+1价,氧元素显-2价。说明氢元素的化合价已经改变,且升高。所以应该是水中氢元素的化合价降低。水中氢元素化合价为+1价,所以可以推测出生成的物质是氢气。故答案为:复分解、H2;
(2)①根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变。所以可以推测丁物质应该是氮气。则可以分析出,该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成二氧化碳和氮气。故答案为:N2;
②根据图示可以写出该反应的方程式为:。则可以分析出:
A、该反应中含有氧元素的物质为一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳,三种物质。A正确;
B、该反应的反应物都是化合物,生成物是单质和化合物,不属于四大基本反应类型。B错误;
C、该反应中甲是一氧化碳,乙是一氧化氮。参加反应的甲和乙的微粒个数是2:2=1:1。C正确;
D、生成的丙物质是二氧化碳,丁物质是氮气。生成的两种物质的分子个数比为2:1。D正确。
故答案为:ACD。
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【题目】草甘膦( C3H8NO5P)是全球使用最广泛的除草剂之一,具有酸性。下列说法正确的是( )
A. 草甘膦由18个原子构成B. 氢、氧元素的质量比为8:5
C. 草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D. 该物质中氧元素的质量分数最大
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【题目】初三(112)班的小敬同学将22.5g的大理石(杂质不参加反应,也不溶于水)放到盛有100g稀盐酸的烧杯中,发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g, 请你帮他计算: (反应的方程式: )
(1)生成二氧化碳_____g。
(2)所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程)
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【题目】(1)请你参与下列探究:某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
(提出猜想)从元素守恒的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2.
(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH反应生成Na2SO3.
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
①甲同学认为是O2,则检验方法是______。
②乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式______。
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是______,产生此隐患的原因:______(用方程式解释)。
老师说:“化学反应中,一种元素的化合价升高,肯定有元素的化合价降低,这是科学规律”.丙同学根据老师这句话分析判断:放出的气体肯定不是______。
(实验探究)小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,B装置的尾部有水珠生成;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______。写出B装置中发生化学反应的方程式______。
(2)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中,请看图回答问题。
①A中发生反应的化学方程式为______。
②B中白磷能够燃烧的原因是______。
③E中的实验现象是______。
④用F装置收集气体的依据是______。
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【题目】下图中A~H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱;C可用作补钙剂;G是一种常见的氮肥,含氮量为35%;H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
⑴ 写出化学式:G__________。
⑵ 写出化学方程式:
A转化为H的反应________________,E和C的反应_________________。
⑶ 若E与G的组成元素相同,则E的名称为________。
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【题目】某同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石,现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准,该同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应,四组实验数据记录如下表。所得溶液均为不饱和溶液请分析计算:
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/g | 0 | 0 | m | n |
(1)分析表中数据,判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由:_____。
(2)通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求_____;
(3)表中a的值为_____,表中m的值为_____。
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【题目】如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:①______。
(2)实验室制取氧气的化学方程式______。要获得干燥的氧气,应先将气体通过盛有______的D装置,再用E装置收集,气体应从______端通入(选填“a或“b”)。
(3)实验室可用B或C装置制CO2,C相对于B装置的优点有______。
(4)实验室制取氨气: 要制取并收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是______→______→F(填字母代号)
(5)为探究氨气的性质,按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。
(查阅资料)Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(提出问题)得到的红色物质是什么?
(猜想)①是Cu;②是Cu2O:③是______。
若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
(设计实验)请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O:______。
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【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A.0~60℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃,有晶体析出
C.20℃,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
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【题目】如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是______。
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