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    (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是        。
    (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是        。
    (3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸，当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。
    ①滤渣B的化学式是        ，滤液C的溶质的名称是        。
    ②m＝        。
    ③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
    ④蓝色溶液A中溶质的质量分数        （精确到小数点后一位）。
    （1）生铁      （2）3Fe+2O2Fe3O4
    （3）①Cu、Fe       硫酸亚铁      ②m=16g
    ③19.6%   ④27.6%

    试题分析：（1）生铁和钢都是铁合金，其中生铁的含碳量为2-4.3%，钢的含碳量为0.03-2%，故含碳量较高的是生铁。
    （2）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。
    （3））①氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，故氧化铜恰好完全反应时，得到蓝色溶液A为硫酸铜溶液；再向硫酸铜溶液中再加入一定量的铁粉，二者充分反应生成铜和硫酸亚铁，故过滤后，得到滤渣B中一定含有铜，由于再向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明其中还含有剩余的铁，故滤液C为生成的硫酸亚铁溶液。
    ②由于铜与硫酸不反应，所以充分反应后，剩余的12.8g固体全部是铜，又因为铜都是来自于氧化铜中的铜元素，则有：m××100%=12.8g，解得m=16g。
    ③根据题意书写反应的化学方程式，并根据氧化铜与硫酸的质量比，可求出参加反应的纯硫酸的质量，进而利用溶质质量分数公式计算出稀硫酸的溶质的质量分数即可。
    解：设稀硫酸中溶质的质量为x
    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
    80    98    160
    16g    x     y
    80:98=16g：x
    解得，x=19.6g
    则稀硫酸中溶质的质量分数=
    ④利用上面的化学反应方程式，并根据氧化铜与硫酸铜的质量比，可求出生成的硫酸铜的质量，进而利用溶质质量分数公式计算出硫酸铜的溶质的质量分数即可
    即80:160=16g：y       
    解得，y=32g
    则CuSO4的溶质质量分数=
    点评：解答本题的关键是，利用质量守恒定律，求出参加反应的氧化铜的质量，再依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。
    练习册系列答案
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    稀盐酸的用量
    		第一次加入5g
    		第二次加入5g
    		第三次加入5g
    		第四次加入5g
    剩余固体的质量
    		3
    		2
    		1
    		1
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    		加入稀硫酸的质量（g）
    		充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次
    		20
    		17.4
    第2次
    		20
    		14.8
    第3次
    		20
    		12.2
    第4次
    		20
    		12.0
    第5次
    		20
    		m
    试回答下列问题：
    （1）上述表格中m的值为          （1分）；
    （2）黄铜样品中锌的质量分数为      （2分）；
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