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    （2010?海淀区二模）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    试回答下列问题：
    （1）盐酸与镁反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______．
    （2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）______．

    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是______．
    ①反应放热                    ②试管中有氢气残留
    ③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管，占据了一定的体积．

    【答案】分析：（1）根据金属与酸反应的规律书写化学方程式并判断反应类型；
    （2）酸性越强，与金属反应速率越快；
    （3）金属和酸放出热量，使气体体积膨胀，酸液从注射器试管，占据了一部分体积．
    解答：解：（1）盐酸与镁反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应的基本类型为 置换．
    （2）从图中看出，盐酸与镁反应生成氢气是速率快，说明盐酸酸性比醋酸强；
    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，就要从造成气体体积增大的原因考虑，如气体受热膨胀，进入的液体占据一部分体积等．
    故答案为：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换
    （2）强
    （3）①④
    点评：同种酸与不同中金属反应时，金属越活泼，反应速率越快，同样，同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快．
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     第一次第二次第三次
    剩余固体的质量/g16.7513.5012.40
    请计算：（要求写出计算过程）
    （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数．
    （2）第二次实验中放出气体的质量．
    （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数．

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    （2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比．
    （3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量．
    维生素C（白色）

    化学式：C6H8O6
    100mg/片     Vc含量10%
    每次2片      每瓶60片

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    （2010?海淀区二模）根据实验内容回答问题．
    实
    验
    装
    置
    图    		   
    现
    象
    及
    问
    题    		实验I是向紫色石蕊溶液中通入CO2，该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为____．
    实验II是将实验I中所得的混合液加热，实验现象为_____，发生反应的化学方程式为：__________________．    		实验III的现象是___________________________，此实验说明了（填序号）___________________．
    ①氨分子不断运动
    ②酚酞分子不运动
    ③氨水呈碱性
    ④氨水易挥发     		实验IV和实验V装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号）__________．红磷燃烧的化学方程式为_________________． 

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