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    盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？

    答案：
    解析：

    1、与酸碱指示剂作用，2、与金属反应，3、与碱反应，4、与盐反就应，5、与金属氧化物反应。


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、（A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
    （1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
    ①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：
    Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
    ．
    （3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
    ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
    ③中有H ++OH-→H2O        ④中有
    Ba2+和CO32-
    两种离子，所以才发生化学反应．
    （4）【理论分析】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．
    现有Ca 2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

    （B）探究物质性质

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过
    压强
    的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用
    压强
    的变化引起了U形管内水位的变化，使
    b
    （填a或b）处的水位升高的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动．
    （1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
    （3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
    实验步骤 实验现象 化学反应方程式
    ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
     
    		 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
     
    		 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
    ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 溶液由无色变浅红色，并不褪色
     
    ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 有白色沉淀
     
    ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝
     
    （4）解释与结论：
    上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
     
    ，⑤中有
     
    ，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想
     
    正确．
    （5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络．在网络中，用“---”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“精英家教网”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络．
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    （6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
    t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
    物质 在溶剂A中的溶解度/g 在溶剂B中的溶解度/g
    AgNO3 170 86
    Ba（NO3）2 9.3 97.2
    AgCl 1.5×10-4 0.8
    BaCl2 33.3 约为0
    t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入一块纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表
    反应进程（分钟）\酸 1 2 5 15 20
    10% HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    5% H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    10% H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    无论是用5% H2SO4还是用10% H2SO4，均无明显现象．其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合．
    问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：
    假设一：Cl-能
    促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    ．
    假设二：SO42-能
    对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    ．
    问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显现象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）．
    ②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显现象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）．
    ②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南宁）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
    （1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：
    ①硝酸钡溶液与稀硫酸  ②稀硫酸与碳酸钾溶液  ③稀盐酸与氢氧化钠溶液   ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：
    Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
    Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
    ．
    （3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
    ①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
    Ba2++CO32-→BaCO3↓
    Ba2++CO32-→BaCO3↓
    两种离子，所以才发生化学反应．
    （4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

    （6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：
    已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．
    物质 在溶剂A中的溶解度 在溶剂B中的溶解度
    AgNO3 170 86
    Ba（NO3）2 9.3 97.2
    AgCl 1.5×10-4 0.8
    BaCl2 33.3 约为0
    t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
    则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：
    Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
    Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀H2SO4、稀HCl电离出H+，H+与Al发生置换反应而生成H2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
    酸及反应进程 1min 2min 5min 15min 20min
    a%  HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    b%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    c%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    注：a% HCl 与b% H2SO4中H+浓度相同，c% H2SO4中H+浓度大于a% HCl中H+浓度．
    （1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
    假设一：
    Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    ；
    假设二：
    SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    ．
    （2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
    ．

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