Question

我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气（O₂）（其相对原子质量为18，其质子数为8)，其价格远远超过黄金。则下列说法正确的是

A．重氧气的相对分子质量为32     B．重氧气中氧原子的结构示意图为

C．重氧气中氧元素的化合价为-2    C．重氧气是一种化合物

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A。由于重氧的相对原子质量为18，所以重氧气的相对分子质量为36，故A错。

B.由于氧原子的核内质子数为8，所以重氧原子的质子数也是8，其核外电子数也是8，而中子数为10，故B正确。

C.重氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，故C错。

D.由于重氧气只含有一种元素，所以是一种单质，而不是化合物，故D错。

考点：本题重点考查的是原子的结构。

点评：对于此类试题，学生应掌握在原子中质子数=核电荷数=核外电子数。