Question

已知硫酸溶液密度大于1g/mL，且浓度大密度大．若80%硫酸与10%硫酸等体积混合，充分搅拌后所得溶液质量分数为（　　）

• A、45%
• B、80%
• C、大于45%
• D、44%

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据题意，80%硫酸的密度大于10%硫酸的密度，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，据此结合溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析判断．

解答：解：假设硫酸的体积都为V，80%硫酸的密度为ρ₁、10%硫酸的密度为ρ₂，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ₁＞ρ₂；
混合后所得溶液的溶质质量分数=

ρ1V×80%+ρ2V×10%

ρ1V+ρ2V

=

ρ180%+ρ210%

ρ1+ρ2

，若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶质质量分数等于45%，由于硫酸溶液密度大于1g/mL，ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于45%．
故选：C．

点评：当浓度越大、密度越大的同溶质、不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值．