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    4．某同学设计了如下实验方案：“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”．

    按要求回答下列问题：
    （1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与D装置中的导气管m相连，当装置D中产生澄清的石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的；
    （2）装置C的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，装置B的作用是干燥二氧化碳气体；
    （3）该同学想要收集一瓶干燥、纯净的此气体，再进一步验证它的性质，则上述装置连接顺序正确的是B．
    A．a→b→c→d→e→g          B．a→d→e→b→c→g
    C．a→e→d→b→c→g           D．a→d→e→c→b→g．

    分析 （1）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生．
    （2）氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性解答；
    （3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，收集一瓶纯净的该气体要除去氯化氢和水蒸气，进行分析解答．

    解答 解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生，A装置中的导气管a与D装置中的导气管m相连，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；
    （2）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，装置C的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化碳气体；
    （3）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，收集一瓶纯净的该气体要除去氯化氢和水蒸气，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体，要先除去氯化氢气体，再通过浓硫酸进行干燥，否则会再次引入水蒸气，二氧化碳的密度比空气的大，收集时应长进，故连接上述装置的顺序是a-debcg．
    故答案为：（1）m；澄清的石灰水变浑浊；
    （2）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；干燥二氧化碳气体；
    （3）B．

    点评 本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法、二氧化碳的化学性质、常见气体的除杂方法等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据如图回答问题．

    （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置是B（填字母序号，下同）．
    （2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是D，选用该方法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，溶于水．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，该反应可用于制碳酸饮料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（　　）
    A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHB．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
    C．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
    （1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小（填“增大”、“减小’或‘不变”）；
    （2）将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里；并用玻璃棒搅拌．
    （3）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
    （1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
    （2）制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

    （1）上述实验中，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
    （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有Ba（NO3）2；
    （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验．
    实验操作现象结论
    取少量沉淀C于试管中，加入过量稀盐酸或稀硝酸．有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有碳酸钠．
    （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2（用化学方程式表示），如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为Ba（NO3）2溶液即可；
    【方法感悟】
    （5）若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入适当的试剂，最后根据不同现象得出结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列图的图标中，属于我国“国家节水标志”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁．（NaOH溶液吸收CO2）

    （1）实验开始时应先①（填序号）．
    ①通CO    ②点燃酒精喷灯
    （2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （3）关于该实验说法正确的是B（填序号）．
    ①A中能观察到黑色固体变红
    ②通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生
    ③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量
    （4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？否（填“是”或“否”）原因是该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
    A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
    B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
    C．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
    D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

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