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    9．小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取了6.8gNaCl
    B．用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5
    C．用量筒量取了15.67mL水
    D．常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液

    分析 A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
    B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
    C、20mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断
    D、根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$100%，进行分析判断．

    解答 解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用用托盘天平称取6.8g食盐，故选项实验数据合理．
    B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的酸碱度为7.5，故选项实验数据不合理．
    C、20mL量筒的精确度为0.1mL，不能用20ml量筒量取15.67mL水，故选项实验数据不合理．
    D、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$100%，溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数为$\frac{36g}{36g+100g}$×100%≈26.5%，不可能为36%，故选项实验数据不合理．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：

    （1）A物质的化学式是CaO，B物质的俗称是熟石灰，
    （2）举出B物质在农业生产中的一种用途：改良酸性土壤．
    （3）反应③的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
    （1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发结晶原理（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
    （2）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
    温度/℃0102030405060
    溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.12
    ①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量与0.74g相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中的溶质可以用生石灰为原料来制取，其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
    A．溶液的质量可能不变          B．溶液中溶质的质量分数一定减小
    C．溶液中溶质的质量一定增大      D．可以升温使之变成不饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A．等体积，等浓度的双氧水制取氧气
    B．将浓硫酸露置在空气中
    C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
    D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
    Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
    Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
    【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
    【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
    【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙           猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
    猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
    【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
    乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
    【结论与反思】（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
    （2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
    （3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
    【总结与提升】
    （1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
    （2）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学方程式书写错误的是（　　）
    A．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    C．CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑D．NaOH+CuSO4═NaSO4+Cu（OH）2↓

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小杜为测定某粗盐（只含难溶性杂质）中氯化钠的含量，进行了如下实验．
    （1）下面操作的正确顺序是BAC（填序号），其中B中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率．

    （2）用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时，发现天平指针偏左，应A（填序号）．
    A．增加适量砝码         B．减少适量砝码      C．增加适量粗盐固体
    （3）如果A中的滤液仍然浑浊，应该再次过滤．C操作中，当观察到蒸发
    皿中出现较多固体时，停止加热．
    （4）如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于实际值，你认为可能的原因有BC．
    A．过滤时滤纸破损
    B．未溶解充分就进行过滤
    C．蒸发过程中没有搅拌，有液滴飞溅
    D．称量精盐质量时，左托盘放砝码．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．大自然中学化学兴趣小组的同学响应国家建设节约型社会的号召，想在学生分组实验时实现节约药品，回收产物的目的，首先取少量大理石测得其纯度为80%，所用盐酸浓度为36.5%，试回答问题
    （1）发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）若每小组取25g大理石，向其中加入适量的盐酸，可制得二氧化碳的质量（x）的比例式$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$
    （3）若作用盐酸的浓度为7.3%时反应速度最合适，则每个组需要稀盐酸的质量为200g；
    （4）若盐酸的浓度为36.5%的盐酸，配制每组实验7.3%稀盐酸，需浓盐酸和水的质量比为1：4
    （5）用该大理石制完二氧化碳后回收氯化钙，若共使用大理石250g，制取过程中损失钙20%，则最后可得40%的氯化钙溶液的质量为444g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：
    （1）黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为45：8；
    （2）黄酮素中碳元素的质量分数为81.1%（结果精确到0.1%）．

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