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2.随着人们生活水平的不断提高,金属材料在日常生活中随处可见.
(1)从金属材料的发展历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序主要与金属活动性有关.
(2)洗涤铝制容器建议不用钢丝球的原因钢丝球会刷去表面的氧化铝薄膜.

分析 (1)铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为:铝>铁>铜;对比人类利用金属的历史:先有青铜器时代再到铁器时代,然后才有了铝制品;可以发现二者存在一定联系,同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同,也导致人们使用的金属材料不同.
(2)根据铝制品表面有一层氧化铝保护膜进行解答;

解答 解:(1)对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后,可以发现人类使用较早的金属,其活动性较弱;结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识,可知:金属活动性越强,金属的冶炼难易程度越难,这也影响了人类对金属的使用.
 故答案为:金属活动性.
(2)铝制的水壶不用钢丝球洗铝锅,是因为会刷去表面的氧化铝薄膜;
故答案为:钢丝球会刷去表面的氧化铝薄膜.

点评 本题考查学生利用所学的化学知识解释生活中现象,及在生活的应用.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.教材上有这么一个实验:将含硫火柴在盛有高锰酸钾溶液的烧杯上方点燃,并用另一烧杯罩住火柴,如图所示.下列关于该实验的说法中不正确的是(  )
A.硫燃烧时发生了化学变化
B.高锰酸钾溶液褪色,说明发生了化学变化
C.生成的二氧化硫是主要大气污染物之一
D.应积极提倡使用含硫火柴

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛.
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列实验步骤进行:①加过量BaCl2溶液    ②加过量NaOH溶液 ③加过量Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子.
(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:

步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸.步骤Ⅰ中反应的化学方程式是
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓.
(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl.
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥.检验铵态氮肥的方法是取少量样品放在研钵中,加入少量熟石灰研磨,观察现象(或取少量样品于试管中,再加入少量氢氧化钠混合,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

10.如图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是B(填正确选项的标号).
A.铁和稀盐酸             B.二氧化锰和双氧水
C.生石灰和硫酸铵溶液D.碳酸钙和稀硫酸.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.物质王国举行一场趣味篮球赛.某队由铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻.传接球“队员”间必须能相互反应,场上“队员”位置及传球路线如图.
(1)B位置“队员”所代表的物质是HCl,为实现“快速进攻”,氯化铜除传球给A位置“队员”外,还能直接传球给Ca(OH)2(填化学式)“队员”.
(2)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,连线③代表的物质间发生的化学反应的基本类型是复分解反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.现有H、C、O、Na、S五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①人体中最多的物质是H2O;        ②侯氏制碱法的“碱”是Na2CO3  ;
③形成酸雨的气体是SO2;        ④食醋中的酸是CH3COOH.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气,是一种新开发的能源.
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是:石油、煤和天然气.
(2)[页岩气中常含有剧毒的H2S气体,开采时若发生泄漏,可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应,该反应的化学方程式为2NaOH+H2S═Na2S+2H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.用四个圆表示A(铁片)、B(稀硫酸)、C(硫酸铜溶液)、D(镁片)四种物质,用两圆相切表示两种物质可以发生反应,如图所示.请回答下列问题:(提示:物质间均恰好完全反应,其中稀硫酸与硫酸铜溶液不反应)
(1)将A、B两个圆画到图中C、D周围适当的位置,并标出物质;
(2)反应得到浅绿色溶液的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)C与D反应的实验现象是镁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成无色.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的纯碱溶液,请在图中画出溶液的pH随滴入纯碱的量的大概变化图象,并解释各段变化的理由.

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