【题目】化学与生活生产学息息相关,请用化学知识回答下列问题:
(1)我们每天离不开水,请回答下列问题:
①如上图左实验中试管2得到的是_____(填“氧气”或“氢气”),该物质是由_____(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的.
②写出电解水的化学方程式_____,该反应的基本反应类型是_____;
③自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是_____.
(2)还是淡化可缓解淡水资源匮乏的问题,如上图右为太阳能海水淡化装置示意图.
①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是_____(填字母序号).
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔 D、分子大小
②利用给装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会_____(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)盛水的铁锅暴露在空气中易生锈:
①铁锈的主要成分是_____;②防止铁生锈的措施有_____(写一条)
【答案】 氧气 分子 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 吸附作用 C 变大 氧化铁 涂油漆
【解析】(1)①电解水实验中与正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:2,故试管2中的是氧气;氧气是由氧分子构成的;②电解水生成的是氢气和氧气,反应的化学方程式表示为2H2O2H2↑+O2↑,该反应的反应物是一种,生成物是两种,属分解反应;③活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,即净水时起吸附作用;(2)①水变成水蒸气的过程中水由液态变成气态,分子间的间隔变大了,分子的质量和大小不变,但该变化没有生成新物质,发生的是物理变化,故分子的种类不变,故选C;②将一定量的海水暴晒一段时间后,溶剂的量减少,溶质的质量不变,故剩余海水中氯化钠的质量分数会增大;(3)铁易与空气中的水、氧气作用而生锈,铁锈的主要成分是氧化铁;防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件,方法有:保持铁制品表面的干燥、涂油漆、制成合金等。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 海水是混合物,淡水是纯净物 B. 催化剂在化学反应前后性质不变
C. 制取氧气不可以用物理方法 D. 由同种元素组成的纯净物一定是单质
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【题目】下列关于O和O2的认识正确的是( )
A. 氧离子比氧原子的化学性质稳定 B. 它们的核内质子数不相同
C. 它们不属于同种元素 D. 它们的核外电子数相同
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【题目】现有X、Y、Z三种金属,已知:①X和稀硫酸不反应;②Z+H2SO4(稀)═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X
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【题目】下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是( )
A. 加碘盐,石灰水 B. 冰水混合物,净化后的空气
C. 红磷,二氧化碳 D. 空气,矿泉水
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【题目】化学是以实验为基础的学科,请根据下列装置图回答问题:
(1)实验一中:
①仪器x的名称是_____;
②从该装置图可判断出A中产生气体的密度比空气密度_____(选填“大”或“小”);
③若B中蜡烛燃烧更旺,C中澄清石灰水变浑浊,则A中发生反应的化学方程式为_____.
(2)实验二中,进行的实验室取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶,向甲乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液,然后将两瓶迅速拧紧瓶盖,振荡,观察现象,该实验的探究目的是_____,本实验中甲的作用是_____,写出乙中反应的化学方程式_____;
(3)实验三是铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,结论是_____.
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【题目】请运用“金属活动性顺序”内容及规律等知识解决问题:
(1)现在三组物质:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、Cu、AgNO3溶液,用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性是____________;
A.仅有① B.①③ C.②③ D.①②③
(2)相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如图所示.试回答:
①曲线A表示的是_________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况;
②该图除能说明①的结论外,还可得出的结论是(填一条)____________________;
(3)某学校实验室的实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小明欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液.他应选用的试剂依次有___________.(实验结束不再产生其他废液).
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【题目】(4分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图示判断回答下列问题:
(1)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是
(2)t1℃时,60g a的饱和溶液中含有a物质 g
(3)a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,析出的晶体质量
是a b(填“大于”、“小于”、“无法判断”)
(4)a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,所得溶液的
溶质质量分数大小顺序为
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【题目】某研究性学习小组的同学在一次探究活动中,对一份纯碱样品(含有少量氯化钠)的纯度进行测定,请你参与并回答有关问题。
⑴ 甲同学进行如下操作:
① 组装好如图仪器,并检查___________ ;
② 取6.0g试样放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③ 称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量;
④ 打开分液漏斗旋塞滴入盐酸,直到不再产生气泡为止;
⑤ 再次称量装置C 的总质量;
⑥ 计算出样品中碳酸钠的质量分数。
⑵ 上图B装置的作用是______________; D装置的作用是__________________________。
【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊,同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想:
①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl;
②是生成的气体流速太快,与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO3)2,它能与酸反应生成CO2等物质]。
【实验探究】
甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中,向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液,无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想 __(填“①”或“②”)成立。
【交流讨论】
对于如何改进实验,乙同学认为:应将盐酸换成稀硫酸,新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液;丙同学认为:应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl(CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,也不与其反应),并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液 。
大家讨论后认为:乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。
【请你评价】
丙同学方案不可行的原因是 。
【教师点拨】
即便换成稀硫酸和NaOH溶液,反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确。
【请你改进】
在上述基础上,你的措施是 。
同学们仍称取6.0g试样,用改进完善后的方案重新实验。
【数据处理】
装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g,则样品的纯度为 _。(列出计算过程)
【实验反思】
若不用上述方法,而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,可选用的试剂是 。
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