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    在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
    （　　）
    A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5g
    某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；
    则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×
    2
    2+17
    =2g
    根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷
    1×2
    1×2+16
    ×100%=18g
    所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g；
    故选A．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166．Og，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀，过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.40g．
    （1）写出形成沉淀的化学方程式______．
    （2）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量．
    （3）求过滤所得滤液中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：
    实验
    次数    		氧化铜
    的质量    		硫酸溶液
    的质量    		无水硫酸
    铜的产量
    12.0g120g4.0g
    24.0g120g8.0g
    36.0g120g9.6g
    48.0g200g16.0g
    510.0g200gx
    根据表中的数据，请你一起来回答：
    （1）哪几次实验中氧化铜有剩余？
    （2）哪几次实验中硫酸有剩余？
    （3）x值是多少？
    （4）计算实验中所用硫酸溶液的质量分数；
    （5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．要得到48g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g．白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
    （1）产生氢气的质量为______g
    （2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：______．
    （2）混合物中铜粉的质量是______．
    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
    第1次第2次第3次第4次
    加入稀硫酸的质量20g20g20g20g
    剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器里盛有四种物质，一定条件下充分反应后，测得各物质质量如下：
    物质XYZQ
    反应前质量/克410121
    反应后质量/克01215待定
    下列推理错误的是（　　）
    A．反应后Q的质量为9克
    B．反应中Q是反应物
    C．反应后生成15克Z
    D．该反应中X与Q的质量之比为1：3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中丁一定是催化剂
    B．该反应是化合反应
    C．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
    D．由于未给出物质具体质量，以上说法均错误

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