为测定Cu-Zn合金的组成.小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应.进行了三次实验.所得相关实验数据记录如下: 第一次第二次第三次所取合金的质量/g 1O 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2请计算:(1)从上表数据分析.当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时.表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应,(2)该合金中锌的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定Cu-Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	1O	10	20
加入硫酸的质量/g	50	80	50
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为

时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）该合金中锌的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由表中数据可知，向10g合金中加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为0.2g，向10g合金中加入80g稀硫酸时，生成氢气的质量为0.2g，说明10g合金中的锌完全反应时至多消耗50g稀硫酸，向20g合金中加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为0.2g，说明50g稀硫酸最多能和10g合金中的锌反应，因此10g合金与50g稀硫酸恰好完全反应；
（2）根据生成氢气的质量可以计算该合金中锌的质量；
（3）根据生成氢气的质量可以计算生成硫酸锌的质量，进一步可以计算所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）10g合金与50g稀硫酸恰好完全反应，当所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应时的在路边为：10g：50g=1：5，
故填：1：5．
（2）解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 161 2
x y 0.2g

0.2g

，
x=6.5g，

161

0.2g

，
y=16.1g，
答：该合金中锌的质量为6.5g；
（3）所得溶液中硫酸锌的质量分数为：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%，
答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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