【题目】粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是_____。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。
（3）步骤②反应的化学方程式：_____。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_____（写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是_____。
【答案】蒸发 除尽氯化钙 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽 大于 CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl
【解析】
（1）操作b是将精盐水变成精盐，所以该操作是蒸发。故填：蒸发。
（2）碳酸那和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将钙离子变成沉淀，所以步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钙。故填：除尽氯化钙。
（3）步骤②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽的方法可以是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽（方法合理即可）。故填：取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量，原因是：CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl。故填：大于；CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据下列实验回答问题：
（1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入____________溶液；
（2）B实验通过量筒中_____________________变化测出氧气的体积；
（3）写出C实验发生反应的方程式______________________；
（4）D实验烧杯中水的作用是________、___________。
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【题目】最近在我国内蒙古准格尔发现了一个世界上独特的与煤伴生的超大型镓矿床，镓的储量达我国目前探明储量的8.5倍，并将全世界镓的工业储量一举提高将近一倍，我国金属镓的消费领域包括半导体和光电材料、太阳能电池、合金、医疗器械、磁性材料等,其中半导体行业已成为镓最大的消费领域，约占总消费量的80%。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛.
①镓(Ga)的原子结构示意图为上图，核外有_____个电子层，位于元素周期表中的第________周期，形成的离子的符号为______。
②镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图在金属管内装入3亳升乙醚（C4H10O）液体，用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕上管子一圈，手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气将塞子冲开喷出。
（1）乙醚属于______（填标号）。
A．氧化物 B．有机物 C．非金属单质
（2）乙醚分子中，氢、氧元素质量比为________。
（3）①乙醚液体变为蒸气，从微粒性质的角度分析，其原因是______________。
②若乙醚在空气中完全燃烧，则生成的含碳化合物是______________。
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【题目】空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中______含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷要足量的原因是__________________，燃烧时冒出浓厚的___________。
②集气瓶中预先加入少量水的作用是_______________________。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的_________性；生活中可用_______的方法降低水的硬度。
（4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是_________；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
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【题目】(1)制腈纶的原料是丙烯腈，丙烯腈的分子结构如图所示，则丙烯腈的化学式是____。
(2)丙烯腈(X)是丙烯(C3H6)经过氨氧化后制得，其主要反应的化学方程式为：2C3H6+2NH3+3O2→2X+6Y，则Y的化学式是_______。
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【题目】在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
（进行实验一）
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 |
|
|
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
（提出问题）乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
（查阅资料）
(1)碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
(2)碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（猜想与假设）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
（进行实验二）
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… | 产生白色沉淀 |
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 | ||
（解释与结论）
(1)步骤③的实验目的是_______。
(2)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？________。
(3)步骤⑤滴加的试剂是________。
（反思与评价）
(4)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中
②滴加________，沉淀颜色变为蓝绿色
③重复实验二中的步骤①～⑤
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________。
(5)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
(6)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_______。
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【题目】A、B、C为元素种类递减的三种不同类别物质，转化关系如图所示．
（1）若A是酸，物质B__（填“可能”或“不可能”）是盐，B→C反应的化学方程式为：__．
（2）若A是Cu（OH）2，C是铜，则A→B属于__（填基本反应类型）；B→C反应的化学方程式为：__．
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【题目】已知CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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