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    10．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：
    Ⅰ．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    Ⅱ．可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
    Ⅲ．氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Ma（OH）2↓+2NaCl
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    向待测液中滴加几滴酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2（填化学式）．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

    分析 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
    （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
    （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的碱性减弱，pH减小，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
    （4）为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的；
    （5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁； 
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大．

    解答 解：（1）
    实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液；
    实验现象：酚酞试液变红色；
    实验结论：待测液中含有氢氧化钠；
    （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；
    滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量．
    （5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大．
    故答案为：
    （1）向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）9.8；
    （4）使氢氧化钠完全反应；取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量；（5）Mg（OH）2；（6）偏大．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    A．AB．BC．CD．D

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