温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
分析 (1)根据CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,据此解答;
(2)根据20℃时NaOH的溶解度分析回答;
(3)根据CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答;
(4)根据氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小,氢氧化钙的溶解度随温度的减小而增大进行解答;
(5)根据将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定氢氧化钠溶液的pH值,会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱进行解答.
解答 解:(1)①加入氢氧化钙,能使不饱和溶液变为饱和溶液;②升高温度,氢氧化钙的溶解度减小,可以由不饱和溶液变为饱和溶液;③降低温度,氢氧化钙的溶解度增大,不能变为饱和溶液;④加入水,不能变为饱和溶液;⑤蒸发水后再恢复到原温度,可以由不饱和溶液变为饱和溶液;⑥加入生石灰,则氧化钙和水反应生成氢氧化钙,会使溶液变为饱和溶液,观察选项,故选D;故填:D;
(2)20℃时NaOH的溶解度是91g,则10g水最多溶解9.1g,所以191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体9.1g;故填:9.1g;
(3)CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液溶质的质量分数计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,所以加入一定量CaO后得到的溶液的溶解度小于原溶液,此时溶液的质量分数关系是m%大于n%;故填:>;
(4)氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小,氢氧化钙的溶解度随温度的减小而增大,现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种物质的饱和溶液,若要从其中得到较纯净的NaOH晶体,可采取的物理方法是降温结晶;故填:降温结晶;
(5)将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定氢氧化钠溶液的pH值,会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱,所以则所测得溶液的pH偏小.故填:偏小.
点评 了解Ca(OH)2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况,测定溶液pH值的正确方法,并能据所学知识正确分析解答,本题重在考查对知识的掌握和应用,培养学生分析解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶解度为34g | |
B. | 是一种易溶物 | |
C. | 溶质质量分数的最大值为30% | |
D. | 若要使20℃时饱和溶液的质量分数增大一倍,可采用蒸发溶剂的方法 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 | |
B. | 图中甲、乙、丙三种物质中,乙、丙属于单质 | |
C. | 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 | |
D. | 该反应是化合反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
品名 | 豌豆黄 |
主要原料 | 豌豆 |
主要营养成分 | 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 |
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