实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？
（2）量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．
（3）将氯化钠固体溶于水，用______搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．
（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？
解：（1）根据溶质的质量分数公式，可得氯化钠的质量：100g×10%=10g，
水的质量：100g-10g=90g
答：需氯化钠固体和水的质量分别是10克、90克；
（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒．需水的质量是90克，又因为水的密度为1g/cm
3，所以需水的体积是90mL．故选③；
（3）将氯化钠固体溶于水，为了加速溶解，应用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：玻璃棒；
（4）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得
100g×10%=（100g+x）×5%
解得x=100g，
答：需加水的质量为100 g．
分析：（1）根据溶质的质量分数公式：溶质的质量分数=
×100%分析就可；
（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒；
（3）根据玻璃棒的作用进行解答；
（4）可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量相等来解答．
点评：本题较简单，主要考查了学生直接利用溶液中溶质质量分数进行计算、量筒的选择以及玻璃棒在溶解时的作用等知识．值得注意的是溶液在稀释时溶质的质量不变．
