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    请你根据下列表格的要求设计一个实验证明蜡烛燃烧产物中含有水和二氧化碳：
    所需仪器、药品 操作 看到的现象 得到的结论
    烧杯、蜡烛、澄清的石灰水
    烧杯、蜡烛、澄清的石灰水
    将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方
    将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方
    烧杯内壁有水雾出现
    烧杯内壁有水雾出现
    		 产物有水
    将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方
    将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    		 产物有二氧化碳
    分析：检验水的产生一般观察水雾的产生，二氧化碳一般使用澄清石灰水．
    解答：解：检验水的产生一般观察水雾的产生，故方法为将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若看到烧杯内壁有水雾出现，则说明有水产生；验证二氧化碳用澄清石灰水，故方法为将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，观察到的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成．根据以上现象得出的结论为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水．
    故答案为：
    所需仪器、药品 操作 看到的现象 得到的结论
    烧杯、蜡烛、澄清的石灰水 将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 烧杯内壁有水雾出现 产物有水
    将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方 石灰水变浑浊 产物有二氧化碳
    点评：本题主要考查了如何设计实验证明某种物质中含有哪些元素方面的内容，学生要掌握检验水和二氧化碳的简易方法，检验物质燃烧生成的水用干冷的烧杯，检验二氧化碳用澄清石灰水．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?包河区二模）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
    [猜想与假设]
    甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．
    乙同学：铁钉里的
    铁
    铁
    加快了H2O2的溶液分解．
    [设计方案和实验]完成下列表格
    实验方案 实验现象 结论
    方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
    有大量气泡产生，带火星木条复燃
    有大量气泡产生，带火星木条复燃
    		 甲同学结论成立．
    方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入
    铁
    铁
    粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．    		 无现象   乙同学结论
    不成立
    不成立
    ．（填“成立”或“不成立”）
    [讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？
    支持
    支持
    ，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是
    设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变
    设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变
    ．
    （提示：下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）
    [反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？
    可能是铁被过氧化氢溶液氧化成氧化铁，后来氧化铁催化过氧化氢溶液分解或可能是铁钉中碳被过氧化氢溶液氧化，其产物催化过氧化氢溶液分解
    可能是铁被过氧化氢溶液氧化成氧化铁，后来氧化铁催化过氧化氢溶液分解或可能是铁钉中碳被过氧化氢溶液氧化，其产物催化过氧化氢溶液分解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?集美区质检）某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．
    [提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
    [猜想与假设]1．有可燃物    2．温度要达到着火点    3．与氧气（或空气）接触
    [设计与实验1]
    验  证 对比试验
    假设1 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 点燃蜡烛，蜡烛可燃
    假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧
    温度要达到着火点
    温度要达到着火点
    假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧
    与氧气（或空气）接触
    与氧气（或空气）接触
    [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足3个条件，只要破坏1个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
    [提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    [查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    [设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
    请你分析回答：
    物质 镁条 含碳0.05%的铁丝
    燃烧时
    的现象    		 剧烈燃烧，发出
    耀眼白光，无火星    		 剧烈燃烧
    极少火星
    [查阅资料2]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，有黑色固体生成；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
    回答下列问题：
    （1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
    （2）完成化学反应方程式：
    ①铁在氧气中燃烧：
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    ②镁在二氧化碳中燃烧：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？
    燃烧不一定有氧气参加
    燃烧不一定有氧气参加
    ．
    （4）设计对比实验的关键是什么？
    只允许有一个变量，其它量必须相同
    只允许有一个变量，其它量必须相同
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．
    [提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
    [猜想与假设]1．有可燃物　　2．温度要达到着火点　　3．与氧气（或空气）接触
    [设计与实验1]
    验　证对比试验
    假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃点燃蜡烛，蜡烛可燃
    假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧______
    假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧______
    [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足3个条件，只要破坏1个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
    [提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    [查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    [设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
    请你分析回答：
    物质镁条含碳0.05%的铁丝
    燃烧时
    的现象    		剧烈燃烧，发出
    耀眼白光，无火星    		剧烈燃烧
    极少火星
    [查阅资料2]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，有黑色固体生成；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
    回答下列问题：
    （1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
    （2）完成化学反应方程式：
    ①铁在氧气中燃烧：______；
    ②镁在二氧化碳中燃烧：______．
    （3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？______．
    （4）设计对比实验的关键是什么？______．

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    科目：初中化学 来源：集美区质检 题型：问答题

    某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．
    [提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
    [猜想与假设]1．有可燃物    2．温度要达到着火点    3．与氧气（或空气）接触
    [设计与实验1]
    验  证 对比试验
    假设1 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 点燃蜡烛，蜡烛可燃
    假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 ______
    假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 ______
    [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足3个条件，只要破坏1个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
    [提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    [查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    [设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
    请你分析回答：
    物质 镁条 含碳0.05%的铁丝
    燃烧时
    的现象    		 剧烈燃烧，发出
    耀眼白光，无火星    		 剧烈燃烧
    极少火星
    [查阅资料2]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，有黑色固体生成；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
    回答下列问题：
    （1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
    （2）完成化学反应方程式：
    ①铁在氧气中燃烧：______；
    ②镁在二氧化碳中燃烧：______．
    （3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？______．
    （4）设计对比实验的关键是什么？______．

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    科目：初中化学 来源：包河区二模 题型：填空题

    某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
    [猜想与假设]
    甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．
    乙同学：铁钉里的______加快了H2O2的溶液分解．
    [设计方案和实验]完成下列表格
    实验方案 实验现象 结论
    方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
    ______    		 甲同学结论成立．
    方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入______粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象． 无现象   乙同学结论______．（填“成立”或“不成立”）
    [讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？______，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是______．
    （提示：下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）
    [反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？______．

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