Question

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2)样品中碳酸钙的质量分数。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

解：生成二氧化碳的质量＝25 g＋100 g－116.2 g＝8.8 g(1分)

设：样品中CaCO₃的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)

100  73  44

x  y  8.8 g

＝　x＝＝20 g(1分)

＝　y＝＝14.6 g(1分)

样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%(1分)

所用稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝14.6%(1分)

答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，样品中碳酸钙的质量分数为80%，所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。