Question

（5 分）海水中蕴含着 80 多种元素，海洋是一座巨大的宝库。氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。

（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,则 A的化学式为 。氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）,试写出该反应的化学方程式 。

（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

① P 点的意义是 。

② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用 方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。

③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。

 

Answer 1

（1）H2 ? Cl2 + H2O = HCl + HClO  （2）① 在 t1℃，甲乙两物质溶解度相等 ② 降温结晶 ③  37.5% 

【解析】

试题分析：（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，则 A的化学式为H2 ?氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）,该反应的化学方程式Cl2 + H2O = HCl + HclO；（2）由溶解度曲线图可知① P 点的意义是在 t1℃，甲乙两物质溶解度相等；② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质，根据溶解度曲线甲物质的溶解度随温度的升高而增大较大，故可用降温结晶的方法；③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% 。

考点：化学式的推断、化学方程式的书写、溶质质量分数的计算