Question

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．

[提出问题]产生气体的成分是什么呢？

[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分．

[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO₂；猜想②：产生的气体仅为H₂；你认为猜想③________．

[查阅资料]SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H₂则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．

[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

[分析与结论]

(1)图中X为________溶液．

(2)由以上实验可知：猜想________(填①、②、③)正确．

[反思与评价]

(3)与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价________．

(4)实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是________．

(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　猜想③产生的气体为SO₂和H₂的混合气

　　(1)品红

　　(2)①

　　(3)降低(填“发生改变”也给分)

　　(4)将残液慢慢的加入水中，并不断搅拌

　　(5)吸收多余的SO₂，防止污染环境