Question

4．为完全中和某NaOH溶液，需消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸等质量、且等质量分数的硫酸，则反应后溶液的pH将（　　）

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 等于0

Answer 1

分析 据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断改用等质量、同质量分数的稀硫酸时，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

解答 解：设氢氧化钠的质量为ag，恰好中和ag氢氧化钠需要HCl的质量为x，需要H₂SO₄的质量为y，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
 x   ag
 $\frac{36.5}{40}=\frac{x}{ag}$
x=$\frac{36.5a}{40}g$
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
y      ag
$\frac{98}{80}=\frac{y}{ag}$
y=$\frac{49a}{40}g$
可见，中和相同质量的氢氧化钠需要的HCl的质量小于H₂SO₄的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7，
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．