Question

18．某化学兴趣小组同学们为了从某一废液（主要是氯化亚铁和盐酸）回收金属铁，设计了如下探究过程．
【提出问题】滤渣和滤液的成分是什么？
【实验过程与分析】
（1）不溶性物质一定含有Fe（填化学式）
【交流与讨论】
（2）小明同学认为滤液中一定不含盐酸，其理由是铁能与盐酸反应．
（3）小刚同学认为滤液中是否含FeCl₂，只要通过观察滤液的颜色便可确定，请说明他的判断依据氯化亚铁的水溶液为浅绿色；
【实验拓展】
若滤液中含有两种溶质，想要得到纯净的氯化锌固体，小组同学设计如下方案，首先向滤液中加入足量的锌，充分反应后过滤，然后将滤液蒸干即可．

Answer 1

分析 根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答，氯化亚铁的水溶液为浅绿色，据此解答．

解答 解：（1）锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故所得的不溶物中一定含有铁；故填：Fe；
（2）因为铁能与盐酸反应，有铁剩余，故一定不会有盐酸剩余，故填：铁能与盐酸反应；
（3）氯化亚铁的水溶液为浅绿色，故观察颜色即可判断有无氯化亚铁剩余，故填：氯化亚铁的水溶液为浅绿色；
【实验拓展】若滤液中含有两种溶质，则是氯化锌和氯化亚铁的混合物，需要将氯化亚铁除去，可以加入过量的锌除去氯化亚铁，然后过滤，将滤液蒸干即可，故填：锌，蒸干．

点评 掌握常见的金属的性质以及物质进行的反应是正确解答本题的关键．