某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO
4，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH
4）
2SO
4 的工艺流程．
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO
2+2NH
3+CaSO
4+H
2O=CaCO
3↓+（NH
4）
2SO
4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是
过滤
过滤
，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
漏斗
漏斗
．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
CO2
CO2
．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| 溶解度/g |
70.6 |
73 |
75.4 |
78 |
81 |
85 |
88 |
？ |
95 |
98 |
103 |
下列说法正确的有
①②③④
①②③④
．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
指标
项目 |
优等品 |
一等品 |
合格品 |
| 外观 |
白色结晶，
无可见机械杂质 |
无可见机械杂质 |
| 氮（N）含量 |
≥21.0% |
≥21.0% |
≥20.5% |
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH
4）
2SO
4+2NaOH═Na
2SO
4+2NH
3↑+2H
2O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【试验探究】按图3所示装置进行实验）
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH
3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
盐，写出化学方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为
合格
合格
（实验误差忽略不计）请列出计算过程．
【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．
中考利剑中考试卷汇编系列答案
CaO+CO2↑
x=41.8t
