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    【题目】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算。

    （1）制取O2的质量是多少克?
    （2）原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

    【答案】
    （1）解：生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g；
    （2）解：原混合物中KClO3的质量为x，

    2KClO3 2KCl+

    3O2↑

    245

    96

    x

    19.2g

    解得：x=49g；

    原混合物中KClO3的质量分数是：(49g÷60g)×100% =81.7%。
    答；原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。


    【解析】利用质量守恒定律，根据反应前后的质量变化得出氧气质量，利用氧气的质量结合化学反应方程式可解答

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