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    （2006?茂名）某飞行器用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H4═A+4H2O，则A的化学式为（　　）
    分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析解决．
    解答：解：由反应的化学方程式2H2O2+N2H4═A+4H2O可知，反应前氢原子的个数，8，氧是4，氮原子是2，由于反应前后原子的种类和个数不变，所以A中只能含有2个氮原子，所以A是氮气
    故选B．
    点评：学会根据质量守恒定律和化学方程式计算某种物质的化学式，一定要记住反应前后原子的种类、原子个数均不变．
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