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    18．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$；
    （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为33：95；
    （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%；
    （5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，其中缺少的仪器有胶头滴管、药匙（填仪器名称）．

    分析 氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方密度计算和判断．

    解答 解：（1）氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）设氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁质量为y，生成氯化钠质量为z，
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
    95     80     58        117
    x    80g×10%  y         z
    $\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{58}{y}$=$\frac{117}{z}$，
    x=9.5g，y=5.8g，z=11.7g，
    故填：$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$．
    （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为：（12.8g-9.5g）：9.5g=33：95，
    故填：33：95．
    （4）不饱和溶液质量为：12.8g+100g+80g-5.8g-37g=150g，
    所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.8g-9.5g+11.7g}{150g}$×100%=10%，
    故填：10%．
    故填：10%．
    （5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，其中缺少的仪器有胶头滴管、药匙．
    故填：胶头滴管、药匙．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．多角度看物质，有助于加深对物质的认识，CuSO4是一种常见的盐，请回答：
    （1）CuSO4溶液显酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）CuSO4可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为H2SO4（填化学式）．
    （3）CuSO4作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）．
    （4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示：

    （1）FeSO4溶液呈浅绿色；
    （2）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；
    （3）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O；
    （4）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为O2、H2O（填化学式）；
    （5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．减少的是CO2气体，则生成Fe2O314.4kg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．某钙片的标签如图所示
    （1）阅读上图，你认为该该片的主要功能是补钙食用方法中“咀嚼后咽下”，“咀嚼”的目的是增大钙片与胃液的接触面积．
    （2）你认为该该片除了它的主要功能外，还可以治疗胃酸过多．有人认为这种钙片食用量越多越好，你是否赞同，原因是食用过多碳酸钙也会消弱胃的消化功能．
    （3）通过标签的内容，这种该片的含钙量是93.57%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”，分子结构如图结构模型．乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6g/kg．乙二醇能与水互溶，是合成涤纶的原料．下列有关乙二醇的叙述错误的是（　　）
    A．乙二醇的化学式为C2H602
    B．乙二醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
    C．每个乙二醇分子中含有34个电子
    D．乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：16

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据下列实验装置图，回答有关问题．

    （1）写出装置图中标号仪器的名称①是铁架台，②是长颈漏斗．
    （2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是C（填字母，下同），
    （3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
    ①从图中选择制取氨气装置是AD．
    ②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的B．
    A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸       C．生石灰
    （4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）
    27.8mL（计算结果保留一位小数）．若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是AB．
    A．用量筒量取水时仰视读数                  B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
    C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出      D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
    （5）取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1～3种组成．
    （1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，甲的化学式为H2．
    （2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．乙的俗称为纯碱．
    （3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．
    （4）丁由三种元素组成，用乙和丁完成如图2所示实验．用化学方程式表示产生白色沉淀的原因Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；原滤液中溶质的组成是Na2CO3和NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．2016年2月25曰，大冶市坑头街发生火灾，造成重大经济损失，事故由扫帚店着火引起．某同学给这些扫帚店提供如下温馨提示，你认为错误的是（　　）
    A．扫帚着火时，只能用沙子灭火
    B．扫帚店与周围建筑物之间要留有足够的防火距离
    C．扫帚店外要有明显的防火警示标志
    D．扫帚店要有良好的通风设备、齐备的消防器材

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是大家喜欢使用的交通工具自行车，请完成下列各题：
    （1）由金属材料制成的有C（填序号，写出一种即可，下同），属于合成材料的是D或B或A或E．
    （2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和氧气发生了缓慢氧化而造成的．
    （3）写出防止铁制品生锈的一种方法保持铁制品干燥．

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