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【题目】(8分)某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”.

实验用品:37%的浓盐酸(密度为118g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计

实验一:配制100mL 10%的盐酸(密度为105g/mL)

实验步骤

(1)计算:需要37%的浓盐酸的体积为 mL(精确到001mL,下同);需要蒸馏水的体积为 mL(水的密度为10g/mL)

(2)量取浓盐酸和蒸馏水

(3)混合配制

实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:

(1)表中△t1的值为

(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.

(3)根据所绘曲线分析,加入盐酸的体积在0~10mL时,溶液温度变化的趋势及其原因是

(4)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)

横坐标及猜想理由:

纵坐标及猜想理由:

【答案】实验一:2405;7662(1)实验二:(1)0(2)

(3)随着中和反应的进行,由于反应放热,溶液温度上升(4)5,当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一;大于182的值,当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时实验总质量比原实验小,所以△t最大值大于182℃

【解析】

试题分析:设需要37%的浓盐酸的体积为x,37%×x×1.18g/mL=100mL×1.05g/mL×10% x=24.05mL需要水的质量为:100mL×1.05g/mL﹣24.05mL×1.18g/mL=76.62g,合76.62mL;没有加入盐酸,反应没有进行,所以温度不会改变,因此表中△t1的值为0,加入盐酸的体积在0~10mL时,溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行,由于反应放热,溶液温度上升;若改用20%的盐酸进行滴加,横坐标为5,猜想理由是当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一;纵坐标是大于18.2,,猜想理由是当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时实验总质量比原实验小,所以△t最大值大于18.2℃。

练习册系列答案
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中

【学生板演】该反应的化学方程式

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?

【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四

猜想一:只有Na2SO4

猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四:

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是

理由是

【实验探究】

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:

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②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是

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(1)矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ,目的是____________________________________;

(2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH,目的是_____________________;

(3)出水前,中和池中加入硫酸的作用___________________;

(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。

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【作出猜想】:常温下钠与氧气反应的产物.

猜想1:Na2O,

猜想2:Na2O2

猜想3:

【实验探究一】:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

猜想1正确

【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3和NaOH

【实验探究二】:

实验操作

实验现象

实验结论

1.取少量白色固体加入足量

产生白色沉淀

白色固体成分为Na2CO3和NaOH

2.过滤、取少量滤液加入

【实验反思】

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