Question

某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降．请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式为：______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气；
（2）根据燃烧的条件分析：与氧气接触、温度达到着火点；
（3）盐酸在氧气的作用下被压进D中，与石灰石反应；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸能使石蕊试液变成红色分析；
（5）二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集；
（6）读图，根据二氧化碳的质量计算氯化氢的质量，再根据溶质质量分数的公式计算．
解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，使白磷具备了燃烧的三个条件，所以燃烧了；
（3）氧气不与盐酸反应，所以氧气把盐酸从C装置压人D装置，与石灰石反应，产生气泡，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）多余的二氧化碳进入E装置与水反应产生碳酸，使紫色的石蕊试液变成红色；反应的方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集；
（6）根据坐标读出生成 2.2g二氧化碳，根据化学方程式的计算可以计算出氯化氢的质量，再计算出盐酸中溶质的质量分数．
解：设稀盐酸中溶质HCl的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     2×36.5          44
       X              2.2g
=       X=3.65 g                
 稀盐酸中溶质HCl的质量分数为：×100%=10%   
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为10%．
故答案为：（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）与氧气接触，温度达到着火点．
（3）C中液体进入D中，有气泡产生；   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色；    CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）气体的密度比空气密度大
（6）解：设稀盐酸中溶质HCl的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     2×36.5          44
       X              2.2g
=       X=3.65 g                
 稀盐酸中溶质HCl的质量分数为：×100%=10%   
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为10%．
点评：本题考查了气体的制取及有关的性质，属于基础性的考查，注意在根据化学方程式计算时要严格按照步骤计算．