Question

如图是一个电池的示意图，该装置可产生气体和电流．    
（1）该装置中能量的转变是从______能转变为电能．实验经过一段时间后溶液pH的变化是______（增大、减小、不变），发生反应的化学方程式为______；质量减少的电极是______．
（2）老师告诉同学用两种不同的导体做电极，用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池，产生电流的原理是一样的．同学们很感兴趣，在课外实验中进行了水果电池的制作，记录了以下的实验数据：
不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压

电极	碳棒--铜片	碳棒--铁片	碳棒--锌片
电流强度（mA）	1.43	4.26	4.63
电压（V）	0.6	1.2	1.3

若改用镁片和碳棒做电极制作西红柿水果电池，其它实验条件不变，根据上表的实验数据，你猜想产生的电压应比表中三种电池产生的电压______（选填“都大”、“都小”、“处在它们之间”或“无法判断”）．

Answer 1

【答案】分析：此题考查了原电池的工作原理，能量之间的相互转化，以及金属活动顺序强弱，溶液的酸碱性与PH值的关系等一道综合题．解答过程中，熟悉原电池的工作原理是关键，同时结合金属活动性顺序进行大胆的推理、猜测，定能得出相关的结论．
解答：解：（1）电池的工作原理，实质发生了Zn和稀H₂SO₄的反应（铜不与硫酸反应），所以此能量由化学能转变为电能．由于稀硫酸参与了化学反应，所以稀硫酸中的氢离子的逐渐减少，PH值逐渐增大．锌失去电子并不断消耗，所以质量逐渐减少．由于Zn和稀H₂SO₄发生的置换反应，故反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据表中给的信息Cu-0.6V；Fe-1.2V；Zn-1.3V；可以推测，随着金属活动性越强，产生的电压越大，由于镁的活动性均大于铜、铁、锌，所以Mg产生的电压应越大．
故答案为：（1）增大；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；锌；（2）都大；
点评：此题属于综合性较强的化学题，来源于课本．是对课本知识的拓展和延伸，所以熟知教材的基本知识是解题的关键．