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    【题目】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）

    ①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn

    ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

    【答案】D

    【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：

    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

    24 98 2

    4.8g 0.4g

    反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g

    溶质质量分数为：×100%

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65 98 2

    13g 0.4g

    反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g

    溶质质量分数为：×100%

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    56 2

    11.2g 0.4g

    反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

    溶质质量分数为：×100%

    ①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；

    ②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；

    ③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；

    ④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．

    故选：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】2017年4月22日，湖南省首届芍药花节在邵东县斫曹乡芍药花基地举行，引来无数游客，走近基地，芍药花香扑面而来，用分子观点解释正确的是( )

    A. 分子不断运动 B. 分子很小

    C. 不同分子，性质不同 D. 分子间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

    （1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。

    （2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。

    （3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

    【提出问题】黄色固体是什么？

    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

    【实验探究】请设计实验，验证猜想

    实验操作

    实验现象及结论

    _______________________

    _______________________

    【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；

    ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；

    ③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电解水实验的说法正确的是

    A．产生氢气和氧气的质量比是2 ：1

    B．产生氧气的体积是氢气的两倍

    C．该实验证明了分子在化学变化中可以分成原子

    D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

    【进行猜想】

    猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

    猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

    猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；

    猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。

    【查阅资料】

    常温下，有关物质的相关信息如下表：

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/g

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。

    【进行实验】

    （1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。

    （2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

    ①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。

    ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______

    【获得结论】

    实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为

    A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、2：5

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    （1）写出C、G的化学式：C_______, G________。

    （2）写出有关反应的化学方程式：

    ①_____________；②_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )

    序号

    混合物（括号内为杂质）

    除杂试剂或方法

    A

    Fe 粉（Cu）

    CuSO4 溶液

    B

    NaCl (沙子)

    加水溶解，过滤、蒸发结晶

    C

    Na2SO4 溶液（ Na2CO3）

    过量稀盐酸

    D

    CO2(CO)

    点燃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：

    ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

    ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温，作待测液；

    ③按右图连接实验装置。取50mL 待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

    ④打开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。

    资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为lg/mL。

    根据以上实验过程完成下列问題：

    （1）上述实验过程中，C装置中的现象是_________；

    （2）装置A中发生的化学反应方程式为_______，装置D的目的是_______；

    （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______；

    （4）步骤④鼓入空气的目的是_______；

    （5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_______g/L(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）。

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