Question

【题目】金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。

汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空。

（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢。钢____（填“是”或“不是”）纯金属。为了防止车体表面生锈，车体要进行____。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为___________________。

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的____性。将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+____。

（3）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量最大的是_______，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，主要是因为铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。

（4）为了探究铝、铁、银三种金属活动性顺序，可选择Al、Ag和____来进行实验。

Answer 1

【答案】不是 喷漆 3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 导电 SO2↑ 铝（Al） 4Al+3O2=2Al2O3 FeSO4溶液（FeCl2溶液或Fe(NO3)2溶液也可）

【解析】

（1）钢是由铁和碳组成的合金，所以钢不是纯金属；铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈，在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈，所以为了防止车体表面生锈，车体要进行喷漆；炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑。

故填：不是；喷漆；3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑。

（2）物质的性质决定用途，铜能用作汽车电路中的导线主要是利用了铜的导电性；根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，由方程式可知，反应物中含有的元素种类及原子个数分别为 Cu，6；O，2；S，1；已知生成物中的元素种类及原子个位数分别为 Cu，6；比较可知生成物缺少S元素和O元素，S原子个数为1，O原子个数为2，故化学式为SO2。

故填：导电；SO2↑。

（3）地壳中元素含量由多到少前六个的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠，故铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量最大的是铝；铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜对铝起到保护作用，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

故填：铝（Al）；4Al+3O2=2Al2O3。

（4）可以通过金属与金属盐溶液之间相互置换的反应来探究或验证金属的活动性顺序，要探究铝、铁、银三种金属活动性顺序，可选择Al、Ag和FeSO4溶液（FeCl2溶液或Fe(NO3)2溶液也可）来进行实验，把铝丢入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变为无色，铝能置换出FeSO4溶液中的铁，金属活动性铝＞铁，把银丢入FeSO4溶液中，无明显现象，银不能置换出FeSO4溶液中的铁，金属活动性铁＞银。

故填：FeSO4溶液（FeCl2溶液或Fe(NO3)2溶液也可）。