Question

已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断该纯净物中（ ）

• A．只有碳、氢两种元素
• B．含有碳、氢、氧三种元素
• C．只有碳元素
• D．该纯净物分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1

Answer 1

【答案】分析：由“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与纯净物4.6g比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素；由碳、氢、氧元素的质量可推测其化学式，其中原子的个数比．
解答：解：A、因为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8××100%=2.4克，5.4g水中氢元素的质量为：5.4××100%=0.6克，2.4+0.6=3.0克＜4.6克，一定还含有氧元素，故A错误；
B、由分析可知，碳元素和氢元素的质量和：2.4+0.6=3.0克＜4.6克，故该纯净物中含有碳、氢、氧三种元素；说法正确，故B正确；
C、根据质量守恒定律，生成物水中有氢元素，故“只有碳元素”，故C错误；
D、因为碳元素2.4克；氢元素0.6克；氧元素1.6克，则可推测该纯净物分子中碳、氢、氧原子个数比为：
：：=2：2：1，故D错误．
故选B．
点评：掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题；掌握物质的元素组成．