【题目】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是_____，属于不可再生能源的是_____。
（2）天然气的主要成分是_____ （填化学式），天然气燃烧是将化学能转化为_____ 能，写出天然气燃烧的化学方程式_____。
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的清洁燃料是_____（填化学式）。
（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。下列金属年产量最高的是_____（填字母序号）。
A 铜 b 铁 c 铝
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_____（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
（5）不锈钢是铁、铬（Cr）、镍（Ni）的合金，常用来制造医疗器械、餐其等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬（CrSO4）和硫酸镍（NiSO4）溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式_____，
【答案】太阳能 石油 CH4 热 CH4+2O2
CO2+2H2O H2 b CO Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑（或Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑）
【解析】
（1）石油是化石燃料，属于不可再生能源，而太阳能属于可再生能源；
（2）天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物，在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O；
（3）氢气燃烧生成水，对环境没有污染，热值高，是最理想的燃料；
（4）①年产量最高的金属是铁；
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中的一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒；故填：CO；
（5）铬和镍两种金属都与稀硫酸反应生成氢气，同时，分別得到硫酸亚铬（CrSO4）和硫酸镍（NiSO4）溶液，反应的化学方程式分别为Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。
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【题目】下面关于某反应微观示意图的说法正确的是(“
”和“
”分别表示两种不同原子)
A. 该反应中有两种化合物 B. 反应前后各种元素的化合价都不变
C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1
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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_____(填写化学性质)。
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【题目】荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是
A. H2O2溶液是氧化物
B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
C. CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用
D. 5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%
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【题目】下列属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O
2H2↑+O2↑B. S+O2
SO2
C. NaOH+HCl＝NaCl+H2OD. 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
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【题目】按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧时现象_____
（2）该反应的文字表达式为_____．
（3）实验后发现气体减少的体积小于
，请你帮助这位同学找出可能造成这样结果的原因：_____．（写一种）
（4）如将红磷换成硫或木炭，该实验能否成功？原因_____．
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【题目】如图所示的是几种常见物质的转化关系，发生的反应都是你刚刚学习过的。其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：B、乙是黑色固体，E常温下是液态，丁是红色固体，丙是无色液体。（反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）甲的化学式为____；其中反应①可以是自然界中的____作用。
（2）A→丁反应的化学方程式为：____；该反应是四种基本反应类型中的____反应。
（3）写出A的一条用途：____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)A点的含义是___。
(2)在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是___溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)若乙中混有少量甲，最好采用___的方法提纯乙。
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是___。
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【题目】含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_____。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“
”代表的离子符号_____。
②原氧化铜的质量为_____g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______（填字母）。
A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2
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