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为了测定某赤铁矿(其中杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)中氧化铁的质量分数,去赤铁矿样品与一定质量的19.6%的稀硫酸在烧杯中正好完全反应,过滤实验数据如下,请回答问题:
反应前反应后
烧杯和稀硫酸的质量赤铁矿样品质量烧杯和滤液的质量
实验数据
180g

20g

196g
(1)反应的化学方程式为
 

(2)根据条件.列出求解参加反应的硫酸质量(x)的比例式
 

(3)向反应后的溶液中加入34g水后,最终所得溶液溶质的质量分数为
 

(4)配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸.需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是
 

(5)制取含铁96%生铁336t,需要上述赤铁矿的质量是
 
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)赤铁矿的主要成分为氧化铁,氧化铁与硫酸可发生复分解反应,通过交换成分可形成硫酸铁和水;
(2)根据反应的化学方程式,可由氧化铁质量计算出硫酸的质量x;赤铁矿样品为氧化铁与杂质,杂质不溶解于酸和水,所以,滤渣质量即为铁矿石中的杂质
(3)根据反应的化学方程式,可由氧化铁质量计算出硫酸铁的质量,从而求出最终所得溶液溶质的质量分数;
(4)使用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸可采取加水稀释,稀释前后溶质硫酸的质量不变,据此,可由19.8%的稀硫酸的量计算所需98%浓硫酸的质量;
(5)根据20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g,200t该赤铁矿中氧化铁的质量是16t,杂质4t解答.
解答:解:
由题中信息可知:20g赤铁矿中杂质的质量=180g+20g-196g=4g,20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g
赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
160    294
16g      x
160
16g
=
294
x

x=29.4g
参加反应的19.6%的稀硫酸的质量=
29.4g
19.6%
=150g
(1)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
(2)根据已知条件.参加反应的硫酸质量(x)的比例式:
160
16g
=
294
x

(3)反应生成硫酸铁的质量为y
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
160           400
16g             y
160
16g
=
400
y

y=40g
最终得到溶液溶质的质量分数=
40g
150g+16g+34g
×100%=20%
(4)需要98%的浓硫酸的质量=
29.4g
98%
=30g
(5)20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g,200t该赤铁矿中氧化铁的质量是16t,杂质4t,16t氧化铁中铁的质量为:16t×
56×2
56×2+16×3
×100%=11.2t,
则:用200t该赤铁矿可制得含杂质的生铁的质量为4t+11.2t=15.2t
答案:
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
(2)
160
16g
=
294
x

(3)20%
(4)30g
(5)15.2t
点评:根据质量守恒定律,最终所得溶液的质量=赤铁矿样品质量+参加反应稀硫酸的质量+所加水的质量-滤渣的质量.
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.
 
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 点燃 
.
 
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;  
(2)属于化合物的是
 

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