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    9．健康人胃液的pH在1.8左右，呈酸性．市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐（FeCl2），对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用．请写出FeCl2的电离方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，据此进行分析判断即可．

    解答 解：胃液的pH在1.8左右，呈酸性．铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐（FeCl2），FeCl2的电离方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故填：酸，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系以及电离方程式的书写方法是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    19．下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（　　）
    A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
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    C．生活中用木炭做火锅燃料
    D．用二氧化碳灭火

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    20．实验室做实验时发生下列列发生下列情况，在空白处简要地写出实验操作而引起下述后果的可能原因：
    （1）铁丝在盛有氧气的集气瓶燃烧，瓶底炸裂，原因是预先没有盛少量水或垫一层细砂
    （2）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，水槽的水变红色，原因是试管口未放一团棉花．
    （3）给试管内的液体加热时，液体溅出烫伤了人，造成此后果的原因可能是试管口对着人．

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    17．仔细观察下列物质：①NH3   ②N2   ③X   ④NO  ⑤N2O5根据排列规律，X可能是（　　）
    A．NO2B．N2OC．NaNO2D．KNO3

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    4．下列物质在氧气中能剧烈燃烧，燃烧时火星四射的是（　　）
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    14．煤作为重要的燃料，在空气中燃烧时能生成大量的二氧化碳，是因为煤含有大量的（　　）
    A．氧元素B．氢元素C．碳元素D．氧、氢元素

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    1．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．高锰酸钾B．稀有气体C．空气D．石灰水

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    18．已知A、B是单质，甲、乙是化合物，四种物质间存在如下变化关系：A+甲=B+乙
    （1）在化学反应基本类型中，此反应属于置换反应．
    （2）若生成物乙是氧化物，试写出一个符合该变化关系的化学反应方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    19．用铁锅炒菜，可以减少缺铁性贫血的发生，原因是用铁锅炒菜，可以使少量单质铁进入人体，与胃酸反应生成可被吸收的铁；如果在炒菜时加入适量的食醋，这种效果会更好，原因又是在炒菜过程中，醋酸与少量单质铁反应，生成可被人体直接吸收的铁．

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