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    5．从所给数据分析，下列选项正确的是（　　）
    温度/℃10305060
    溶解度/g
         		氯化钠35.836.337.037.3
    硝酸钾20.945.885.5110
    A．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
    B．将50℃时的硝酸钾溶液降温10℃，有晶体析出
    C．60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g
    D．欲从海水中获取氯化钠，采用蒸发溶剂的方法

    分析 A、根据物质溶解度大小与温度的关系考虑；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据60℃硝酸钾的溶解度考虑；D、根据氯化钠的溶解度变化考虑．

    解答 解：A、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故A错；
    B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后，溶解度减小，将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，有晶体析出，但本题没说硝酸钾溶液是饱和溶液，故B错；
    C、60℃时硝酸钾的溶解度是110g，所以100g水中溶解110g，往100g水中加入100g硝酸钾，没有饱和，故C错；
    D、由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以结晶析出的方法是蒸发溶剂，故D正确．
    故选D．

    点评 解答本题关键是要知道判断溶液是否饱和，要按照该温度下的溶解度进行计算，看是否全部溶解．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．小明同学在实验室中向25g含有不溶于酸的杂质的碳酸钾配置成溶液，溶液中缓慢地滴加10%的稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡，经查询资料后得知，碳酸钾与盐酸反应先生成碳酸氢钾和氯化钾，随着盐酸的加入，碳酸氢钾再和盐酸反应生成氯化钾释放二氧化碳．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线分别与溶液中的四种离子的对应
    （1）写出碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
    （2）其中c线段表示D离子
    A、CO32-         B、K+
    C、Cl-          D、HCO3-
    （3）当恰好完全反应时，使用的盐酸量如图所示，求此碳酸钾样品的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某固体物质由NaOH和MgCl2组成，取一定质量的该混合物溶于水，在所得的悬浊液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，发现沉淀的质量（y）与加入盐酸的质量（x）有如图所示的关系，根据此图完成下列问题
    （1）写出得到悬浊液的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （2）先加入的10克盐酸与哪种物质反应？请写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）求原悬浊液中沉淀的质量（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体9克．若两人实验结果都正确，则某溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．28.6%B．37.5%C．40%D．44%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的分离方法很多，假如在食盐中混有下列杂质，你认为可以用过滤方法除去的是（　　）
    A．食盐中的蔗糖B．食盐中的沙石C．食盐中的红墨水D．食盐中的水

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：
    溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%
    硫酸溶液的密度（g/cm3）1.021.081.111.171.20
    氨水的密度（g/cm3）0.980.950.940.910.90
    （1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
    （2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图，结合配制溶质质量分数一定的蔗糖溶液的实验图示，回答下列有关问题：

    （1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加；
    （2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快溶解速率；
    （3）配制100g浓度为15%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为15g，需要水的体积是85mL．
    （4）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①③④（填序号）．
    ①C操作中有固体洒落②C操作中有少量水溅出
    ③A操作中天平指针向右偏④量取水量，仰视读数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．小萍查找资料获悉浓硫酸具有很强的吸水性，如果敞口放置它会吸收空气中的水蒸汽；而浓盐酸则有很强的挥发性，如果将之敞口放置则会挥发出盐酸溶液中的溶质氯化氢气体．则下列选项正确的是（均不考虑过程中水的蒸发）（　　）
    A．浓硫酸敞口放置一段时间会变稀，其溶质质量减少
    B．浓盐酸敞口放置一段时间会变稀，其溶剂质量增加
    C．无论是浓硫酸还是浓盐酸长期放置它们的溶质质量分数都会减少，原因相同
    D．浓盐酸敞口放置较长时间后因其溶质质量分数减少而变成了稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：
    温度（℃）010203040506070
    溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138
    氯化钾27.631.034.037.040.042.645.548.3
    （1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；
    （2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾（或KNO3）；
    （3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间20℃～30℃；
    （4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）；
    （5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．

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