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【题目】新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是

A. +2 B. +3 C. +5 D. +6

【答案】D

【解析】试题分析:根据元素化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为0,在铁酸钠(Na2FeO4)Na的化合价为+1O的化合价为-2,故铁元素的化合价为+6,故选D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】传统干电池在日常生活中有多方面的应用,如图显示的是干电池的内部构造,请回答下列问题:

(1)干电池是把 ______ 能转化为电能,

(2)写出干电池正极材料主要成分的化学式: ______ ;上述材料中属于金属材料的是 ______ (写一种);

(3)取干电池内的填充物溶于水,过滤,滤渣成分是MnO2和C,为了得到比较纯净的MnO2,可采用的简单方法是___________

(4)糊状A物质的成分之一是氯化铵,请你写出该物质中阳离子的符号:___________

(5)请用一个化学方程式表示锌比铜活泼:_____________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,某同学设计了一种实验方案,如下图。

Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式____________________________________________

Ⅱ. ③操作的名称是________,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______________

Ⅲ. ③操作得到的溶液中溶质的化学式为___________,其中原子团的名称是____________

Ⅳ. “绿色化学倡导原料百分之百的转变为产物,生产对环境友好的产品。该实验方案中_______步骤体现了绿色化学理念,若要体现的更好,还可改进的是__________________________

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【题目】阅读下面的科普短文。

臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物?

地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生眼睛刺痛,咳嗽等不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物,而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的,强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等;挥发性有机污染物来源相对非常复杂,涂料、燃油,炼油厂、干洗店等,都会产生这种污染物。

2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量超标日的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时(7001800)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。

我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段,有效降低臭氧浓度依然任重而道远。

依据文章内容回答下列问题。

1)从微观角度解释,氧气和臭氧化学性质不同的原因_______

2)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与_______反应生成的。

3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_______(填序号)。

A. 8:0010:00 B. 10:0012:00 C. 12:0014:00 D. 14:0016:00

4)下列说法正确的是_______(填序号)。

A. 臭氧是一种无色无味气体

B. 臭氧层具有吸收紫外线的作用

C. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

D. 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条可行建议_______

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【题目】你骑的自行车的链条采用的防锈方法是__,酒精灯不用时盖上灯帽其采用的灭火原理是__

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【题目】兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。

【实验回顾】

(1)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量,写出红磷燃烧的化学方程式_____________

(2)兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于1/5,可能的原因是①装置漏气;②______________,装置内氧气有剩余;……

(3)在老师的指导下,兴趣小组用正确的方法进行该实验,并用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为5.85%。

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验(装置如图)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点是________________

【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图),8分钟后测得的数据如下表:

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131.0 mL

90.0mL

63.6mL

请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式______________

【结论与反思】通过上述实验探究,选择_________(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差。

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿(化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3)。若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由___________

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【题目】下列说法正确的是

A分子是保持物质性质的一种微粒

B由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身没有改变

C同种分子构成的物质一定是纯净物

D纯净物是不含有任何杂质的物质

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【题目】碳酸锂,一种无机化合物,化学式为Li2CO3,为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水,在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。是常用的锂离子电池原料,新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。阅读上面材料后,请回答下列问题。

(1)计算碳酸锂中锂元素化合价________

(2)人体服用碳酸锂,会与胃内盐酸反应(类似碳酸钙与盐酸反应)写出有关反应化学方程式____________________

(3)纯电动车在充电过程中电能转化为____________

(4)政府在城市广泛推广使用电动车,你认为下面说法正确的是___________

A.可减少燃油车尾气排放

B.可减轻我国对外石油依赖

C. 新能源车晚上充电,可极大减少电能的损耗

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中,正确的是

A. (14 + 1 × 4)× 2 + 32 + 16 × 4

B. (14 × 1 × 4)× 2 + 32 + 16 × 4

C. 14 + 1 × 4 × 2 + 32 + 16 × 4

D. (14 + 1)× 4 × 2 + 32 + 16 × 4

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