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    有炭粉和氧化铜的黑色固体20g，加热后将生成的气体通入足量的石灰水中，气体全被吸收，产生了10g沉淀，求原混合物的组成。

    C：1.2g，CuO：18.8g或CuO：16g，C：4g

    解析试题分析：炭粉和氧化铜的黑色固体20g，加热反应要不恰好反应，要不炭粉过量，要不氧化铜过量，发生反应；C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑，生成的气体通入足量的石灰水中，方程式：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O，，沉淀质量10g即CaCO3的质量，再根据化学方程式可得以下关系式：CaCO3 ≈  CO2 ≈  C  ≈  2CuO，，即可算出
    解：设参加反应C的质量为x，CuO质量为y
    Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O   C + 2CuO2Cu + CO2↑
    根据化学方程式可得以下关系式：
    CaCO3 ≈  CO2 ≈ C ≈ 2CuO
    100       44      12      160
    10g                x       y

    x=1.2g

    y=16g
    原混合物的组成：C：1.2g，CuO：18.8g或CuO：16g，C：4g
    考点：化学方程式中物质的过量的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。

    次数
         		第1次
         		第3次
         		第4次
     
    加入盐酸的质量(g)
         		20
         		20
         		20
     
    剩余固体的质量(g)
         		30
         		a
         		15
     
     
    （1）石灰石样品中CaCO3的质量分数是           。
    （2）第3次加入盐酸后，a为           g。 
    （3）反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取40 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

    （1）废铁锅片中铁单质的质量分数为                    。
    （2）所得溶液中所含溶质的化学式为                                 ，请计算溶液中硫酸铁的质量为                    g（请写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13．25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

    （1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为__________g
    （2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
    （3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
    取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：

    （1）通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到         kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
    （2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （1）锌是人体不可缺少的微量元素，对儿童的生长发育起着重要的促进作用，成人每天只需要锌13-15毫克，锌缺乏，就会导致食欲减退，皮肤粗糙，儿童智力发育不良、发育迟缓以及贫血等。合理的补充锌，可使白细胞作用增强，调整因生理老化带来的免疫紊乱，发挥最佳免疫功能。同时，补锌还可减弱细胞毒素的毒害，对人体抗御感染起重要作用。葡萄糖酸锌可以应用到各类食品中，特别是在补锌产品中因对人体副作用小、吸收性好的特点而被广泛使用。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为多少？(要求列式计算，精确到0.1%)
    （2）实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
    （1）生成氢气的质量。
    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应．请计算：
    （1）10g混合物中NaOH的质量；
    （2）最后所得溶液中溶质的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某炼铁厂购进含Fe2O3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？

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