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精英家教网(1)为测定空气中氧气的含量,某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器(如图)和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器,将足量的白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管,并夹紧弹簧夹.用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,等到试管冷却后松开弹簧夹,观察现象.
①正式开始实验前,该兴趣小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处.该操作的主要目的是
 

②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约
 
处.
A.4mL刻度,B.8mL刻度,C. 12mL刻度,D. 16mL刻度
③下列实验操作,对实验结果有影响的是
 

A.装置有点漏气,B.白磷的量不足,C.用干燥的红磷代替白磷做实验
(2)小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体.
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO32
颜色 白色  白色 淡黄色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,他们认为不可能生成氯化镁,理由是
 

[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
 
反应生成的.
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想,她的实验方案是
 

[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:
 
 
分析:本题是用白磷燃烧消耗氧气来验证空气中氧气的体积分数,要使实验结果准确可靠,需保证装置气密性良好,如果药品换成镁来验证,将会出现不同的结果.原因是镁不但能和氧气反应,还能和空气中的氮气反应.
解答:解:(1)①该过程是检验装置的气密性,如果装置漏气,活塞就不能回到原来的位置.故填:检查装置的气密性;
②实验后,白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气,空气的体积为40mL,含有氧气8mL,活塞向左移至约12mL刻度处.故填:C;
③装置漏气或白磷不足,测量结果偏低.故选A、B;
(2)根据质量守恒定律,反应前后,元素的种类保持不变,因为空气中没有含氯元素的物质,所以产物中不可能有氯化镁.故填:根据质量守恒定律,反应前后,元素的种类保持不变,空气中没有含氯元素的物质;
[提出猜想]根据资料,氮化镁的颜色为淡黄色,所以有可能是氮气造成的.故填:氮气;
[实验探究]为了证明猜想,可将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中,观察镁带能否继续燃烧,如果能燃烧,观察产物是什么颜色.故填:将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中,观察现象.
[实验结论]镁能与氧气反应生成氧化镁,能与氮气反应生成氮化镁,故填:2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO,3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
点评:本题主要能分析实验探究过程,并且能正确写出化学方程式,可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行,书写反应的化学方程式要注意配平.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?密云县二模)过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供氧剂.
(1)[制备CaO2]
工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法.Ca(OH)2和H2O2的水溶液混合会生成CaO2?8H2O,它在120℃时会完全分解为CaO2和水.写出以上变化的总反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+H2O2
  △  
.
 
CaO2+2H2O
Ca(OH)2+H2O2
  △  
.
 
CaO2+2H2O

(2)[验证CaO2的性质]
猜想:由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂,因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气.   
实验探究:选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验,收集一试管气体,将带火星的木条伸入试管中,木条复燃;取反应后的溶液置于试管中,充分振荡后再滴入
酚酞
酚酞
(填写一种试剂的名称)试液,观察到
变红
变红
,说明小玲的猜想是正确的.
(3)[测定CaO2纯度]
CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2.图1是实验室测定产品中CaO2含量的装置.
①检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差
不变
不变
,说明气密性良好.
②加热小试管中的样品时,随着过氧化钙分解,量气瓶内的液面逐渐下降,为防止试管和量气瓶内气体压强过大,可将漏斗
下移
下移
(填“上提”或“下移”).
③若样品质量为0.20g,反应前量气管读数为2.10ml,反应后量气管读数为24.50ml(常温下氧气的密度为1.4g/L).则样品中CaO2的质量分数为
72%
72%
.(最终结果保留整数)
④若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却一段
时间,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量═
9(m-n)
2w
QUOTE×100%.此方案测定结果偏小,根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是
因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水
因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?哈尔滨模拟)如图为某同学设计的测定空气中氧气含量的实验:
(1)若胶管上没有夹子,导管中注满水,集气瓶中的水量充足,装置的密闭性良好,整个实验过程中观察到的现象是
红磷燃烧,产生黄白色火焰(发光),放出大量热,产生大量白烟(生成白色固体),A中水流向B中(或集气瓶中的水进入烧杯中或A中液面下降B中液面上升),冷却后,B中水流向A中(或烧杯中的水沿导管进入集气瓶或A中液面上升B中液面下降)至(接近)刻度1处
红磷燃烧,产生黄白色火焰(发光),放出大量热,产生大量白烟(生成白色固体),A中水流向B中(或集气瓶中的水进入烧杯中或A中液面下降B中液面上升),冷却后,B中水流向A中(或烧杯中的水沿导管进入集气瓶或A中液面上升B中液面下降)至(接近)刻度1处

(2)请用理化知识解释冷却至室温所产生现象的原因
冷却至室温,瓶内气体体积收缩,且磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷,瓶内气体减少,气体压强变小,小于外界大气压,在大气压作用下(或压强差)水经导管流回A中,又因氧气约占空气体积1/5,所以水流回A约至1刻度处
冷却至室温,瓶内气体体积收缩,且磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷,瓶内气体减少,气体压强变小,小于外界大气压,在大气压作用下(或压强差)水经导管流回A中,又因氧气约占空气体积1/5,所以水流回A约至1刻度处

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

在老师的指导下,同学们进行了有趣的化学实验探究:
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法.过程是:
第1步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第2步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第3步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
1
5
.请回答下列问题:
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①第2步红磷燃烧时的现象
 
,化学反应表达式
 

②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是
 

A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),小博在正式开始实验前,夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处.该操作的主要目的是
 
,你认为改进后的优点是
 

二、小余阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣.
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 
实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据
1.2g /  
1.2g CuO  0.5g  
1.2g MnO2 0.5g  
①上述实验应测 量的“待测数据”是
 

②若实验②比实验①的“待测数据”更
 
(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解.
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g黑色粉末,这样做的目的是
 
,小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂,但小淳同学对此提出了异议,小淳同学设计了如下实验:将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃.小淳同学这样做目的是
 

【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂.
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是
 
; 写出实验②反应的表达式
 

三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后,改进了书本上 探究分子运动的实验.小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管,设计如图1所示实验,
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她进行该实验是为了探究
 
,实验过程中能看到的现象是
 
,小晴同学设计的实验优点
 

 ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验:用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气,同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧,移去酒精灯,可观察到微弱的淡蓝色火焰;然后停止鼓入空气,再用酒精灯给高锰酸钾加热,使硫在纯氧中继续燃烧,观察到
 
火焰.
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写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式:
 
.该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于
 
.你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是
 

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科目:初中化学 来源:化学教研室 题型:059

对空气有关问题的探究

没有空气就没有生命,也就没有生机勃勃的地球.请你参与下列问题的讨论.

(1)空气属于________(填“混合”或“纯净”)物.如果空气中没有________,大自然中就会失去雨、雪、雾、霜、露等自然现象.超市出售的一些袋装食品内常充有防腐的气体,它来自于空气,请你分析这种气体可能是空气中的________

(2)二氧化硫()、悬浮颗粒物、氮氧化合物是主要的大气污染物.某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中二氧化硫()、悬浮颗粒物的含量,根据反应原理,设计如图所示装置.

①空气流量表能测出经过的空气质量,测定二氧化硫()、悬浮颗粒物含量时,装置的连接顺序是________

②为准确测定:二氧化硫()的含量,实验时当观察到A________时.应立即关闭抽气泵.

③为测定空气中悬浮颗粒的含量,除要测出抽人空气的质量外,还要测________(填序号)

A.实验前A的质量

B.实验后A的质量

C.实验前C的质量

D.实验后C的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验,回答以下问题。

             

              A                B                  C              D

① A为测定空气中氧气含量的实验装置,有关反应的化学方程式为    (1)    ,通过该实验可得出氧气约占空气总体积的    (2)    的结论。

② 集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧,    (3)    ,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应的化学方程式为    (4)   

③ 1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。图C是水的电解装置,反应化学方程式为    (5)   。,实验证明了水是由    (6)   氢、氧两种元素

组成的化合物。

④ 用坩埚钳夹住已擦亮的镁条,放在酒精灯上点燃后,立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中(图D),发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,该反应中生成白色固体是    (7)    ,本实验使你对燃烧条件产生的新认识是    (8)   

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