Question

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．若100g废气中含6.4g二氧化硫，则处理100g这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石的质量是多少？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意，100g废气中含6.4g二氧化硫，由二氧化硫的质量、石灰石中碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出需要石灰石的质量．

解答：解：设需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石的质量是x
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200    128
80%x   6.4g

200

128

=

80%x

6.4g

     x=12.5g．
答：处理100g这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石的质量是12.5g．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．