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    13．阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
    死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里是没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生．1809年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
    海水中含盐种类NaClCaCl2KClKBr其他
    含盐的总质量135.4亿吨6.37亿吨20亿吨8.6亿吨5.6亿吨
    翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海．死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐．约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，气温高达52℃
    （1）死海中生物稀少的主要原因是B
    A 海水密度大，海洋生物易被上浮．
    B 海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水．
    C 死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏．
    D 海水中有毒物质含量极高．
    （2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会场生白色沉淀，写出此反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

    分析 （1）根据题干信息来分析；
    （2）根据化学方程式的书写原理和方法来分析．

    解答 解：（1）由表格信息可知，死海的海水中盐分含量远远大于生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水，故填：B；
    （2）氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

    点评 解答此类试题的关键是能从题干中抽取解题的有效信息．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    3．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（　　）
    A．图中oa段表示生成的沉淀量
    B．c点表示碳酸钠恰好完全反应
    C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量为30g
    D．最终产生气体的质量为2.2g

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．我们用如图所示的装置和药品研究空气的组成．写出发生反应的文字表示式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；该实验可以得到的结论氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；实验过程中，水从烧杯中进入集气瓶的原因为集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是由于（　　）
    A．石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙
    B．石灰浆跟水反应生成碳酸钙
    C．石灰浆日久变成生石灰
    D．石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列前者是物理变化，后者是化学性质的是（　　）
    A．铁溶于稀硫酸，氧气的助燃性
    B．火药爆炸，酸碱性
    C．盐酸挥发，纯碱晶体易风化
    D．冰融化成水，火柴梗蘸一点浓硫酸变黑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z三种物质，它们之间的转化关系为：X$\stackrel{加盐酸}{→}$Y$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$Z$\stackrel{高温}{→}$X，则X是（　　）
    A．MgB．K2OC．CaOD．Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．有H（+1价），O（-2价），S（+6价），K（+1价），Cl（0价）等五种元素，选择适当元素和按指定化合价写出相应物质的化学式．
    （1）含氧的酸H2SO4；（2）金属氧化物K2O；（3）单质Cl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列实验操作正确的是①④⑤
    ①在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度；
    ②实验室制O2时，把KMnO4装入试管，然后检查装置的气密性；
    ③实验用剩的药品要节约，应放回原试剂瓶中；
    ④用托盘天平称量时，药品放在左盘，砝码放在右盘；
    ⑤滴瓶上的滴管使用后不要用水冲洗．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．小明暑假里去北京旅游，发现他所住宾馆的电热水壶里有很多水垢．水壶的水烧开后，水面还漂着一层白色的东西．他设法取了一些水垢，准备回校后与同学小军一起做进一步的探究．
    【研究课题】探究水壶底部水垢的主要成分，并通过实验测定某主要成分的含量．

    【查阅资料】小明通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等混合物）．同时，他还查阅到有关物质的溶解性：
    【提出猜想】
    （1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （2）小明同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水，充分搅拌后，取适量上层清液于试管中，再滴加Na2CO3溶液，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2
    （3）小军设计了如图甲所示的实验装置，测定水垢中碳酸盐的含量．实验步骤如下：
    ①按图甲组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量的某酸溶液． 该实验中检查装置的气密性的操作应在加入样品前（选填“前”或“后”）进行．小军所加的酸是稀盐酸．
    ②测量5分钟内干燥管内物质增加的质量，（如图乙所示），从图乙看出，第3.5分钟～第5分钟，干燥管内物质增加的质量都是16.5g，这说明水垢中的碳酸盐已完全参与了反应．假设该水垢只含一种碳酸盐，则该水垢中含该种碳酸盐的质量分数为75%或63%．
    （4）小明觉得小军测得的该水垢中含该种碳酸盐的质量分数与实际的含量相比会偏低，为减小实验误差，你采取的措施是从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．

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