【题目】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.8 | 110 | |
(1)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围应在________(填字母序号)。
A 10℃～20℃之间 B 20℃～30℃之间 C 30℃40℃之间 D 40℃～50℃之间
(2)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是________。
(3)在0℃时，分别在100g水中加入30g NaCl和KNO3固体，再加热到60℃时(假设溶剂不损耗)，加热前后，有关两种溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A 0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B 60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C 加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D 加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
【答案】乙 B 降温结晶 B
【解析】
（1）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
故填：乙；B。
（2）从表中数据可以看出乙的溶解度随温度变化不明显，而甲变化很明显，所以，若甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯．故填：降温结晶。
（3）0℃时，分别在100g 水中加入30g NaCl 和KNO3固体时，氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的量均未变化，故溶质的质量分数不变；
故填：B。
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【题目】水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。
A
水的电解
B
排水法收集气体
C
探究影响物质溶解性的因素
D
铁丝在氧中燃烧
（1）装置A中发生反应的化学方程式________。当电源接通段时间后，正负极产生气体的体积比______。
（2）实验B集气瓶中装满水的目的_______。
（3）实验C中同学们做了①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是_________。
（4）实验D中，集气瓶中水的作用是___________。
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【题目】下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．请你回答下列问题：
（1）写出标号仪器名称：a__________、b__________
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是_________，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是________（填字母编号）．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是_________．如果用高锰酸钾制取氧气，装置C还需做的一点改动是__________，这样改动的原因是：___________．
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是__________（填字母编号）．
（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的__________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）．
（6）若用上图所示的G装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在__________（填“e”或“f”）端导口，若复燃，说明氧气已满．
（7）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴．绑火柴的作用是______，将铁丝绕成螺旋状是为了__________；然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请分析此实验失败可能的原因________（写出两条即可）．
（8）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____（填字母）。
A MN段 B NP段 C PQ段
②NP段和MN段相比较，说明_____。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_______ 时几乎不再变化。
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【题目】核电荷数为11～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题：
（1）从原子结构角度
①在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是___________。
②氩气的化学性质比较稳定的原因是__________________________。
（2）写离子符号：铝离子________。
（3）写出符号：3个氧分子________。
（4）一种氯原子的相对原子质量为37，该氯原子的中子数为________。
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【题目】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
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【题目】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A。
（提出问题1）A是哪一类物质？
（实验探究1）进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是(1)____，说明A是一种酸。
（提出问题2）A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学利用反应后的溶液B分别展开探究。
（猜想假设）甲同学：A是稀硫酸；乙同学：A是稀盐酸。
（实验探究2）
（评价交流）(2)____(填“甲”或“乙”)同学的实验得出正确结论，另一位同学的结论错误原因是(3)_____。
（实验探究3）将实验1实验3反应后的废液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有(4)____，所得溶液中一定含有的离子是(5)_____。
（归纳总结）通过实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，另选试剂将干扰离子除去。
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【题目】“生命吸管”(如下图)是一种可以随身携带的小型水净化器,主要处理步骤与自来水的净化过程相似,其简要流程如图所示
(1)滤网的作用相当于实验室的______操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________，期中玻璃棒的作用是__________，某同学进行该操作后所得滤液仍然浑浊,可能原因是_________________.
(2)利用此“生命吸管”净化后的水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)
(3)检验此“生命吸管”净化后的水是硬水还是软水,可向水样中加入_______，搅拌，若观察到_____________________，则为软水。
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【题目】根据下列装置图回答问题。
（1）标号仪器1的名称是____________ ，仪器2的名称是_________
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯．
①正确的操作顺序是_______________
A ①②③④⑥⑤⑦ B ①⑥③②⑤④⑦ C ④②⑥①⑤③⑦ D ②③⑦①⑤④⑥
②该反应的文字表达式________________
③检验A装置气密性的操作__________________
④将药品装入试管后，在试管口塞棉花团的目的_____________
⑤A装置试管口为何斜朝下_____________
⑥收集氧气可以选取的收集装置 ____________ ，哪种方法收集的气体更纯______，假如使用F装置收集氧气，瓶中盛满空气，气体应从_____端通入。
⑦实验操作过程要注意先后顺序，如先检验装置气密性，再放药品，当实验完毕，拿出导气管，熄灭酒精灯的先后顺序___________，这样操作的原因______________
（3）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，请完成下列问题：实验室制取氨气的发生装置应选择的发生装置是________；收集氨气，应采用的装置是________。
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【题目】如图是金属钠与氧气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题:
（1）钠原子的最外层电子数为_____。
（2）构成氯化钠的粒子是_____。
（3）Na的氧化物的化学式为_____。
（4）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第_____周期。
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