【题目】明代民族英雄于谦的“咏石灰”是一首借物抒情流传于广泛的诗:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间”其中描写了三个化学变化,请依次写出这三个化学反应的化学方程式________,________;________.
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【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是________。
(2)反应③的化学方程式是_________________。反应②为____________(“吸热”或“放热”)反应。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压的条件下通入二氧化碳,这样操作的目的是________________________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和_____________。
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【题目】侯氏制碱法的产物中有碳酸氢钠( NaHCO3)、氯化铵(NH4C1)两种物质,它们的溶解度曲线示意图如下,由此得到的结论正确的是
A. 碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度大
B. 30℃时,氯化铵和碳酸氢钠的质量分数不可能相等
C. 30℃时,氯化铵饱和溶液的质量分数为40%
D. 30℃时,将氯化铵饱和溶液降温,有晶体析出
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)电解水的实验可以证明水的组成,该反应的化学方程式为_____。 电解水时,相同条件下,如果负极产生 15mL 气体,理论上在正极应产生_____mL 气体。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,
具体措施有:①加入氢氧化钙;②加入氧化钙;③加入水;④蒸发水;⑤升高温度;⑥降低 温度。以上方法中,能达到目的的是_____(选填数字序号)。
(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体,充分溶解后, 现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号);
②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”);
③由图二分析,若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,对所得溶液的叙 述正确的是_____(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.溶液质量:甲<乙
C.所含溶剂质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲=乙
④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的NaNO3 溶液,则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____。
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【题目】咖啡中含有咖啡因(C8H10N4O2),是一种中枢神经兴奋剂,能够暂时的驱走睡意并恢复精 力。
下列有关咖啡因的说法正确的是 ( )
A. 咖啡因分子中含有 24 个原子核
B. 它是由 8 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子和 4 个氮原子构成的
C. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为 48:5:16
D. 咖啡因属于有机高分子化合物
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【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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【题目】下列关于图像的描述正确的是
A. 图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙,并恢复至室温
B. 图②表示把一片长时间暴露在空气中的铝箔投入到过量的稀盐酸中
C. 图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D. 图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份 (C%表示溶液的溶质质量分数)
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【题目】如图是M、N 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A. M的溶解度受温度影响较大
B. 20℃时,M、N的溶解度相同
C. 40℃时,将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D. 40℃时,M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M>N
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【题目】下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。(组装实验仪器时,可重复选择仪器),某校化学小组欲用它们完成各自的探究实验。
(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。
(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除)
①所选仪器的连接接顺序为__________(写仪器序号字母)。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______________________。
③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中,恰好完全反应时,所得溶液的质量将比之前溶液的质量__________(“变大”,“受"“不之一)。其原因是_______________。
④下列关于二氧化碳制取和性质的叙述中,不正确的是_________(填序号之一)。
A.二氧化碳碳能溶于水且与水反应,所以通常不采用排水法来收集
B.二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,所以可用于灭火
C.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
D.通过分液漏斗可以控制稀盐酸的滴入量,从而控制反应速率
(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某有机物的组成元素进行分析探究(已知有机物只含C、H两种元素),所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接,(B1、B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题:
①装置A中发生反应的化学方程式为:____________________________。
②装置E中的玻璃管内放入一定质量的有机物试样,将其充分燃烧后,测得装置B2质量增加ag,则该有机物样品中,氢元素的质量为___________(计算结果用含字母的代数式表示)。
③上述实验中,装置B1的作用是____________________。若没有连接装置B1(其他仪器连接顺序不变),这样测算出的有机物中氢元素的质量分数与实际值比较将_____________(填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一)。
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