6．金属材料和我们生活息息相关．
（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁大（填“大”或“小”）．合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是cd（选填序号）
a．黄铜 b．不锈钢 c．铁矿石 d．氧化铁
（2）家用铝制容器不易腐蚀，这是因为4Al+3O
2═2Al
2O
3（用化学方程式表示），铝壶内的水垢[含CaCO
3]可用厨房中适量的食醋（填名称）去除；但试剂不能过量的原因是醋酸能与铝发生反应
（3）现代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO
4═FeSO
4+Cu（用化学方程式表示），属于置换反应（基本反应类型）
（4）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的生锈
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件的探究．课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．（已知碱石灰能吸收水分）
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产生大量气泡，MnO
2的作用是催化剂．
（3）4min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
Ⅱ．铁的应用
（4）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
“纳米α-Fe粉”可以在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，这是因为纳米铁粉与氧气的接触面积增大．
Ⅲ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（5）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2 ；
（6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅳ．实验探究炼铁原理
（7）实验时准确称取4.8克纯净的Fe
2O
3固体按图1进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe
2O
3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe
2O
3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe
2O
4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$${\;}_{黑色}^{FeO}$$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe
3O
4；②FeO③Fe
3O
4和FeO．
小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．
反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有控制在高温的条件下进行（写一种）
阅读快车系列答案
，其在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是Mg2+．
