Question

【题目】同学们在学习金属的化学性质时，做了稀盐酸、稀硫酸分别与锌、铜反应的实验，实验结束后，对酸的性质很感兴趣，于是又继续研究稀硝酸（）的性质，在老师的带领下进行了以下实验探究。

（实验探究）

实验内容	实验现象	结论与分析
（1）用玻璃棒蘸取稀硝酸滴到pH试纸上，与________比较，读出pH。	pH试纸变红色	pH＝1，稀硝酸显________性
（2）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚碱溶液，再逐滴加入稀硝酸，振荡。	溶液的颜色变化情况是_______	稀硝酸与氢氧化钠发生了中和反应。反应的化学方程式_______
（3）再分别在盛有少量锌粉、铜粉的试管中加入2mL的稀硝酸，观察实验现象。	在两支试管的溶液中均冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B	锌、铜都能与稀硝酸反应，产生气体A

（提出疑问）：无色气体A是什么？

（查阅资料）含氮元素的某些气态物质的物理性质：

颜色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水		难溶于水	可溶于水或硝酸

（交流与拓展）通过分析资料，大家一致认同了红棕色气体B是，但对无色气体A及其变化的原因有不同的看法。

①小南同学认为A不可能是，他的理由是________。

②小宁同学认为A是，却遭到大家的一致反对，原因是________。

（实验结论）经讨论，最终一致认为A是，在试管口遇氧气生成了。

Answer 1

【答案】标准比色卡 酸 由红色变成无色 NaOH+HNO3═NaNO3+H2O NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO2 N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO2

【解析】

[实验探究]（1）用pH试纸测稀硝酸pH的正确方法是：用玻璃棒蘸取稀硝酸滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；pH＝1，稀硝酸显酸性；

（2）氢氧化钠溶液呈碱性使无色酚酞试液变红，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硝酸后，溶液碱性消失，无色酚酞由红色变成无色；稀硝酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；

[交流与拓展]①氨气极易溶于水，且不易被氧化，所以该气体不可能是氨气；

②由于氮气化学性质很稳定，所以常温下N2在空气中不能直接被氧化成NO2。