Question

某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m            g。

（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

Answer 1

（1）0.04g   -------------------------------（1分）

  ⑵解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x。

      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

      65             2

      X            0.1g

       65/X=2/0.1g

解得X=3.25g         ------------------------------（1分）

合金中铜的质量分数： (20g—3.25g)/20g X100%=83.75% ------------------------------（1分）                  

注：答案写83.8%给分。